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Équation : hydroxyde de sodium
Bonjour,
Je ne comprend pas l'équation d'une réaction. Pouvez-vous m'aider.
Une masse m=4.0g d'hydroxyde de sodium est dissoute dans un petit volume d'eau et complétée à v=100mL avec de l'eau.
NaOH -> Na+ + Ho-
Pourquoi on ne met pas l'eau : H2o / H3o+ ?
Merci d'avance =)
Bonjour.
L'hydroxyde de sodium solide est un composé ionique dans lequel la cohésion des cristaux est due aux forces électriques qui s'exercent entre les ions sodium Na+ et les ions hydroxyde HO-.
Lorsqu'on introduit de la soude solide dans l'eau, l'intensité des forces électriques qui s'exercent entre les ions Na+ et HO- diminue fortement ; les cristaux se disloquent alors et les ions Na+ et HO- se dispersent parmi les molécules de solvant.
La transformation qui a lieu peut être représentée (comme vous l'avez fait) par : NaOH 
Na+ + HO-
ou, si on veut être un peu plus précis par : NaOH(solide) Na+(aq) + HO-(aq)
L'écriture : Na+(aq) et HO-(aq) rendant compte de l'hydratation des ions.
On ne fait figurer ni H2O, ni H3O+, car cette réaction n'est pas une réaction acido-basique, puisqu'il n'y a pas de transfert de proton.
Au revoir.
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