Bonjour
On réalise le titrage pH-métrique de toute la solution S1 par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.
il nous ai juste demander d'écrire l'équation de la réaction support de titrage
On a S1 qui met en jeu les couples C6H806/C6H706-
et donc à chaque fois je me trompe et je ne comprends toujours pas pourquoi:
l'hydroxyde de sodium a pour formule NaOH et je ne comprends pas pourquoi son couple qui est censé être NaOh/Na0- n'est pas celui mis en jeu dans la réaction.
En effet dans ma correction j'ai C6H806+HO- -> C6H7O6- + H20
Merci de m'expliquer
peut être que l'hydroxyde de sodium se note aussi Na+ OH- et que comme Na+ est spectateur, on prends que OH- !
et donc OH- serait la base? et H20 l'acide?
Bonjour
-Le fait que l'hydroxyde de sodium ait pour formule NaOH c'est comme ça c'est une formule chimique il n'y a pas d'explication
Par contre ce qu'il faut comprendre c'est que les ions Na+ sont des ions que l'on appelle "spectateurs" et ne réagissent pas dans ta réaction, donc n'interviennent pas dans l'écriture de l'équation
Ainsi il n'y a que OH-
et le couple acide base associé à OH- est toujours H20/OH-
H20 jouant le rôle d'acide et OH- le rôle de base
On a bien ACIDE 1 +BASE 2 =BASE1 + ACIDE 1
C6H8O6 + OH- = C6H7O6- + H2O
J'ai attribué 1 , 2 au hasard , ce n'est pas important
(Dans le cas de H3O+ le couple associé est H3O+/H2O et la H2O joue le rôle de base ,tu vas surement le voir plus tard donc autant te le dire maintenant pour que tu évites de refaire la même erreur )
merci beaucoup !!
et j'ai un autre petit soucis pour calculer un avancement final xf d'une réaction.. pouvez vous m'expliquer s'il vous plaît? merci d'avance
ok merci alors je vous copie le début de l'énoncé : (c'est un sujet avec plusieurs documents donc je vais essayer de donner les informations nécessaires des differents documents)
1.a) Parmis les espèces présentes dans le déboucheur liquide et dans l'avide chlorhydrique, quelle espèce est l'acide et quelle espèce est la base?
réponse: acide chlorydrique = acide & hydroxyde de sodium = base
b) On mélange 300 ml de déboucheur liquide et 200 ml d'acide chlorhydrique de concentration Ca=12 mol.L. quel est le réactif limitant de la réaction qui se produit?
réponse: déboucheur liquide car l'acide chlorhydrique est 2X plus concentré (donnée dans un des documents : l'hydroxyde de sodium d'un déboucheur liquide a une concentration de 6,1 mol.L)
c) en déduire la valeur de l'avancement final xf de la réaction
Dans un document il est indiqué que le mélange d'un déboucheur liquide contenant une solution d'hydroxyde de sodium avec un produit détartrant contenant une solution d'acide chlorhydrique conduit à la réaction d'équation:
H30+ + HO- -> 2 H20
ce que j'ai fait c'est que j'ai construit le tableaux d'avancement de cette réaction.
et je trouve que xf = n (2 H20) mais je ne vois pas comment le calculer ...
je ne vois pas comment il faut faire ... parce que si on utilise H30+ + HO- -> 2 H20 on peut que se servir de xf de H20 non?
Oui c'est bien ,
Comme tu sais que OH- est le réactif limitant cela signifie que à l'état final il ne reste plus de OH-
Soit n(OH-)(final)= n(OH-)initial-xf=0
D'où comme tu l'as dit xf=n(OH-)initial
Soit 6.1*0.3=1.83 mol
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