Bonjour, je n'arrive pas à écrire et équilibrer l'équation chimique de la réaction: CH4 ?
Merci d'avance
Bonjour,
CH4 n'est qu'une molécule (méthane) et non une équation...
Es-tu sûre de ne pas avoir oublié qq chose ou mal copié l'énoncé? Ca arrive t'inquiète pas
L'énoncé est :
On étudie la combustion de 4g de l'éthane (CH4) dans un volume de 4,8 L de dioxygène, on obtient uniquement de l'eau et du dioxyde de carbone.
1)écrire et équilibrer l'équation chimique de la réaction.
Merci d'avance
CH4 est du méthane... ça c'est certain.
Bref, on te dit que c'est une combustion que nous avons ici. Donc de l'O2 devenant du CO2 déjà.
En plus on t'indique que on met du méthane et du dioxygène ensemble et que ça produit de l'eau et du CO2.
L'équation est dite dans cette phrase. méthane + dioxygène donne eau + dioxyde de carbone.
Comment l'écris-tu donc?
Pas tout à fait...
Ton nombre de H est bon mais ton nombre de O ne l'est pas. J'en compte 12 d'un côté et 4 de l'autre...
Il y a erreur avec le 6O2
Essaie de retrouver son bon coef
ah... t'as pas compris ce que t'ai dis... ^^
Pour équilibrer une équation, il faut que des deux côtés de ton équation tu ais le même nombre de chaque atomes.
CH4 + O2 => CO2 + H2O
Tu veux l'équilibrer, donc compte les atomes:
A gauche: 1 carbone, 4 hydrogènes et 2 oxygènes
A droite: 1 carbone, 2 hydrogène et 3 oxygènes.
Le compte d'hydrogènes et d'oxygènes n'est donc pas bon...
Ta 1ère idée:
On étudie la combustion de 4g de méthane (CH4) dans un volume de 4,8 L de dioxygène, on obtient uniquement de l'eau et du dioxyde de carbone.
1) Ecrire et équilibrer l'équation chimique de la réaction.
2) A l'aide d'un tableau d'avancement déterminer :
a) La masse de méthane restante
b) Le volume de dioxyde de carbone formé
c) La masse d'eau obtenue.
3) Quel volume de dioxygène manque-t-il pour réaliser une combustion complète ?
Données :
- volume molaire à 25°C : Vm= 24 L.mol-1
- masse molaire en g.mol-1 : Mo= 16 ; Mh= 1 ; Mc= 12.
salut !
Commence par calculer les quantités de matière avec la masse molaire et la masse pour le méthane, et le volume et le volume molaire pour le dioxygène.
Coucou Shadowmiko
Pour la présentation d'un tableau d'avancement, je l'ai expliqué là l'autre jour => réactif limitant
Dans un tableau d'avancement tu dois avoir QUE des quantités de matière!!
Déjà commence par calculer la masse molaire de CH4 et déduis de n = m / M sa quatité de matière.
Pour O2, tu as son volume et un volume massique de donné; Utilise n = V/Vm
Je te conseille d'apprendre toutes tes formules, au bac on te les donnera pas celles-ci...
-n(CH4)= m/M = 4/16 = 0,25mol
M = 1x12+1x4 = 16gmol
-n(O2)= V/Vm = 4,8/24 = 0,2L
Est-ce que c'est bon ?
pas 0,2 L mais 0,2mol
Sinon oui c'est bon
Tu mets donc ça dans ton tableau:
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O
Début / 0,25 / 0,20 / 0 / Excès
En cours / 0,25-x / 0,.20-2x / x / Excès
Final / / / / Excès
C'est donc la dernière ligne qu'il te reste à compléter. Pour cela, il te faut déterminer la réactif limitant (vu en 1ere)! A toi
oui ok. Donc que vaut le réactif limitant?
Si tu ne sais plus comment on fait, n'hésite pas à me le dire
Le réactif limitant est celui dont le rapport de la quantité de matière par son coefficient stoechiométrique est le plus petit.
Quand tu arrives à ta dernière ligne, tu fais ceci:
0,25 - x =0 0.20 - 2x = 0
- x = - 0.25 -2x = -0.20 => -0.20/-2 = 0.10
x = 0.25 x = 0.10
(le coef stoechiométrique est par exemple le 2 qui est devant H2O ou le 2 devant O2 qui est en gras ci-dessus)
Donc pour déterminer le réactif limitant, tu compares les valeurs de x obtenues:
0,25 > 0,10
Donc O2 est le réactif limitant
Est-ce clair? dois-je réexpliquer?
non.
Il faut utiliser le réactif limitant. Tu as xf = 0,10 mol
Tu remplaces tous tes xf par 0,10 dans ton tableau en dernière ligne et fais les soustractions. Tu verras
qu'en fin de réaction ce ne sera pas 0,25 mol que t'aura de CH4...
Une fois que t'as trouvé ce nouveau nombre de mol, là oui tu peux te servir de ce nouveau résultat pour trouver la masse
ouep! c'est bon
Maintenant on te demande la masse de CH4 en fin de réaction. Tu utilises m =n*M mais avec le nombre de mol final de CH4
n(H2O) = m/M ---- m = n x M
- calcul de la masse molaire de H2o
M(H2O) = 2x1+1x16 = 18gmol
- calcul du nombre de mol de H2O
d'après le tableau d'avancement:
n(H2O) = 2xf = 2 x 0,10 = 0,20mol
masse de H2O : M = 0,20 x 18 = 3,6g
et pour la question 3 , je dois appliquer quel formule pour avoir le volume de dioxygène qu'il manque ?
3) V(O2) = n(O2) x Vm = 0 x 24 = 0
Un volume de 4,8 L de dioxygène.
Donc 0-4,8 = -4,8 L.
Pour conclure, il manque 4,8 L de dioxygène pour réaliser une combustion complète
Est-ce c'est bon ?
Merci de votre aide
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