Bonjour,
Je lisais la correction d'un exercice dont la question était d'écrire la réaction qui se produit entre l'acide du couple "a" et la base du couple "b".
a : HCO3(-) (aq) / CO3(2-)
b : CO2,H2O (aq) / HCO3(-) (aq)
Voici ce que propose la correction (voir image ci-dessous).
J'ai compris les deux premières lignes, où l'on rajoute des H+ pour équilibrer, mais ce que je ne comprend pas, c'est le passage à la 3ème ligne (on fait réagir de l'acide avec de l'acide ??).
Merci de bien vouloir m'aider.
Bonjour,
C'est ce qu'on appelle un ampholyte : une espèce qui se comporte à la fois comme un acide et comme une base
Dans le premier couple, il se comporte comme un acide. Dans le second, il se comporte comme une base. Il peut donc réagir avec lui-même.
Autre exemple que tu dois connaître : l'autoprotolyse de l'eau.
H2O / HO-
H3O+ / H2O
2H2O = H3O+ + HO-
Remarque : cela existe aussi en oxydoréduction, c'est ce qu'on appelle la dismutation
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :