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équation à ajuster
***Bonjour***
on brule un mélange de 10 g de C3 H8O (propanol) avec 20 ml de dioxygène
1 équation de la réaction
C3H8O + O2 ---------> CO2 + H2O
nombre de carbone 3 1
nombre d'hydrogène 8 2
il faut que je multiplie H2O par 4
et il faut que je multiplie CO2 par 3
C3H8O + O2 ---------> 3 CO2 + 4 H20
nombre de carbone 3 3
nombre d'hydrogène 8 8
nombre d'oxygène 1 2 6 4
la réaction n'est pas équilibrée il faut que je multiplie O2 par 4
C3H8O + 4 O2 ----------> 3 CO2 + 4 H2O
il me manque 1 oxygène du coté des réactifs
2. je calcule les quantités de matières de réactifs pour faire mon tableau d'avancement
on a 10 g de propanol de formule C3 H80
je calcul la masse molaire du propanol (3 * M carbone) + (8* Hydrogène) + m oxygène
= 36 + 8 + 16 = 60 g/mol
j'ai 10 g de propanol si une mol fait 60 g j'aurais moins d'une mol
je divise la masse par la masse molaire et j'obtiens 0,1666 mol de C3H8O
Même problème ici : 
Réaction chimique
Attention que dans le problème du lien, l'auteur a commencé par écrire 20 mL de dioxygène avant de corriger plus loin en 20 L, ce qui modifie évidemment tout le problème.
Bonjour J-P
et merci de me répondre
mais avant tout je n'arrive pas à ajuster l'équation
j'ai l'impression que je m'y prends mal
C3H8O + O2 ---------> CO2 + H2O
je commence par compter les carbones du coté des réactifs
et j'en trouve trois
je vois qu'il n'y a que 1 carbone du coté des produits
donc j'aurais tendance à multiplier le CO2 par 3
pour avoir le meme nombre de carbone du coté des réactifs et du coté des produits
j'arrive à cette équation (qui n'est pas équilibrée)
C3H8O + O2 ----------> 3 CO2 + 4 H2O
je compte le nombre d'oxygène du coté des réactifs il n y en a que 2
et j'en compte 10 du coté des produits
donc je vais multiplier le dioxygène par 4
j'obtiens cette équation
C3H80 + 4 02 ---------> 3 CO2 + 4 H 20
et je constate qu'il me manque un oxygène du coté des réactifs pour que mon équation soit équilibrée
Nb oxygène 9 10
par contre j'ai dans l'idée que pour la combustion du propanol il faut beaucoup d'oxygène
donc est ce qu'il ne faut pas plutot commencer en mettant un nombre stoechiométrique plus grand devant le dioxygène??
Bonjour à tous les deux.
Vous auriez du lire plus attentivement le message de J-P, l'équation y est équilibrée.
Vous êtes parvenu à...
j'obtiens cette équation
C3H80 + 4 02 ---------> 3 CO2 + 4 H 20
et je constate qu'il me manque un oxygène du coté des réactifs pour que mon équation soit équilibrée
Nb oxygène 9 10
Il faut 9 O à gauche ; or l'élément oxygène provient du dioxygène O2.
Il suffira donc d'écrire au lieu des 9 O ... 9/2 O2
Soit finalement : C3H8O + 9/2 O2
3 CO2 + 4 H2O
Si vous n'aimez pas les fractions, multipliez tout les coefficients stoechiométriques par 2 pour obtenir :
2 C3H8O + 9 O2
6 CO2 + 8 H2O
A plus.
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