Bonjour, je bloque sur la fin d'un TP de mon livre de Spécialité physique en terminale S sur l'électrolyse de l'eau. Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp ?
Voici l'énoncé :
La réaction chimique mise en jeu a pour équation :
2 H2O -> 2 H2 + O2
La dissociation d'une quantité d'eau n(H2O) = 1,0 mol nécessite une énergie chimique
E(dm) = 282 kJ
Quelle est l'énergie chimique E(d) qui a été mise en jeu lors de l'obtention du volume
V(H2) = 10 mL sachant que le volume occupé par une mole de gaz dans ces conditions vaut V(m) = 24 L/mol ?
Merci d'avance.
l'équation montre que la dissociation de 2 mol de H2O produit 2 mol de H2.
Calcule la qté de matière de H2 correspondant à 10 mL de H2 .
Ce sera aussi la qté de matière de H2O dissociée.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :