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Eau de Javel.

Posté par
lol
03-04-11 à 14:21

Bonjour , voilà j'ai cet exercice à faire et je bloque.

L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant notamment des ions hypochlorite.On prépare 1L de solution diluée à partir de 100 mL d'une solution d'eau de Javel, de concentration molaire des ions hypochlorite égale à 7.5.10^-1 mol/L.

Calculer la concentration molaire en ions hypochlorite de la solution diluée.

Je connais la formule c=n/v mais je ne sais pas comment l'utiliser.

Merci d'avance pour votre aide.

Posté par
klux
re : Eau de Javel. 03-04-11 à 15:21

Bonjour,

Tu es bien parti. Il suffit de calculer n et V.

Quelle est la quantité de matière d'ions hypochlorites introduite n ? Dans quel volume V ?

Posté par
lol
re : Eau de Javel. 03-04-11 à 15:58



c=n/v
7.5*10^-1= n/ 0.1

n= 7.5*10^-1 * 0.1  

est ce correct ?

Posté par
klux
re : Eau de Javel. 03-04-11 à 16:01

Il s'agit bien de la quantité de matière d'ions hypochlorites introduite, oui (avec l'unité ce serait quand même mieux...).

Du coup, que vaut la concentration dans la solution diluée ?

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