bonjours voici l énoncé de l'exercice : On introduit un morceau de zinc impur , de masse m=5,0 g dans 200 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C= 1 mol/L contenu dans un bécher, à la fin du dégagement gazeux, on filtre la solution afin d'éliminer toutes les impuretés inattaquables par l'acide et on la dose a l aide d'une solution de soude de concentration C'=0,5 mol/L.L'équivalence est obtenue lorsqu'on a versé V'= 100 mL de soude .                                   Quel est le pourcentage massique de zinc dans le morceau de zinc impur ?  (M(zinc)= 65,4 )                                                          Il faudra trouver la masse de zinc dans le morceau de zinc impurs .Tout d'abords  j' ai commencé par calculer les quantités de matières soit de soude = 0,5*100^-3= 0,05 mol et celle de l acide chlorhydrique = 200^-3 * 1= 0,2 puisje suis bloqué je ne sais pas quel quantité de matière il faut prendre pour trouver la bonne masse ?