Bonjour, Voici un exercice que l'on doit faire en chimie et ou je n'arrive pas a repondre a certaines questions.
1) Indiquer la structure electronique du fer metallique (fe) et de l'ion fe2+.
> Fe: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6
>Fe 2+: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d5
2)Ecrire la reaction de (FE(phen)3)2+ entre les ions Fe2+ et 1.10 phenanthroline notee phen:
> Fe2+ (aq)+ 3 phen (aq) = (Fe(phen)3)2+ (aq)
3) Calcul des concentrations a l'equilibre d'agent complexant [phe]e et [[Fe(phen)3]2+] à l'aide d'un tableau d'avancement exprime en utilisant les concentrations des reactants en fonction de l'avancement ζe en concentration ζe= ξe (mol)/V
> Voici le tableau d'avancement que l'on ou a donné : FE2+ (limitant) + 3 phen (exces)= ( Fe(phen)3)2+
etat initial: Co =10^-3 5Co=5*10^-3 0 en mol.L-1
etat equilibre: (Fe2+)= (phe)= (Fe(phen)3)2+=
Il faut calculer les concentrations de Fe2+ et phen à l'equilibre en valeur literale en fonction de ζe et trouver la valeur numerique; quelqu'un peut il m'aider pour cette question car je ne vois pas comment on peut le calculer?
4)Exprimer constante d equilibre en fction des concentrations finales
> Qeq= [[Fe(phen)3]2+]eq/(Fe2+)eq*(phen)^3 eq
5)Sachant que Qeq=10^17.7 en deduire en valeur numerique la concentration de FE2+.
6)Que conclure de ce resultat si on dilue la solution mere?
Quelqu'un peut il aussi m'aider pour les 2 dernieres questions.
Merci.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :