Il s'agit d'un tp déjà vu mais dont l'énoncé diffère

On s'intéresse à l'acide ascorbique contenue dans des ampoules de Lascorbine de concentration C_mère= 1g/ 5mL en vitamine C.

On travaillera dans une solution diluée du contenu de l'ampoule obtenue en diluant le contenu d'une ampoule dans 200 mL d'eau distillée (solution S_c de concentration C_c ).et de doser l'excès de diiode au moyen du spectrophotomètre et d'une courbe d'étalonnage préalablement tracée.

On est sur du = 470 nm.

On réalise l'oxydation des 20 mL de la solution Sc diluée par 50 mL de diiode de C= 1,5 *10^-2 mol/L.

1. en déduire la concentration de diiode restante C' et la quantité de matière n'.
j'obtiens graphiquement C'=2,6 mmol/L et n'= C' * V = (2.4*10^-3)*(70*10^-3)= 1,68*10^-4 mol

2.a l'aide d'un tableau d'avancement en déduire l'avancement x_f
x_f= C*V2-n'= 5.82*10^-4 mol

3. en deduire Cc dans la solution Sc puis la quantité de matière de vitamine C dans la fiole de 200 mL.

J'ai d'après mon tableau Cc*V1 - xf = 0 donc Cc= xf/V1=0.0291 mol/L. donc n_c= 0.0291 mol pour 200mL. car on garde la même quantité de matière ??

4. en deduire la masse d'acide L-ascorbique contenue dans une ampoule
m= n*M= 0.0291*176.0 (donné) = 5.1 g

mais je ne comprends pas trop comment faire.. :/