Bonsoir tout le monde!

Voila, je suis en première année de médecine, et mercredi on aura un tp de biochimie. Je connais déjà le sujet, mais je n'arrive pas à comprendre certaines choses... j'espère que vous allez pouvoir m'éclairer:d
Il sagit d'un dosage de KMNO4 par l'acide oxalique. D'après l'énoncé du tp, on met dans la burette une solution de KMNO4 à doser, et dans l'erlenmeyer 10,ml d'acide oxalique H2C2O4 +acide sulfurique.
Tout d'abord , pour la réaction de neutralisation : je ne vois vraiment pas ce que sa veut bien dire, je pense que ça doit être une réaction acido-basique normale non?  moi j'ai mis que c'est:
2MnO4-   +   6H+   +  5H2C2O4   =    2Mn2+  +   8H2O    +   10 CO2
je ne sais pas si c'est juste parce que c'est précisé qu'il faut faire écrire la réaction correspondante à la réduction de MnO4- ET DE C2O4-

Ensuite, on nous demande de calculer X, c'est à dire le nombre d'équivalent gramme dans 10 ml d'acide oxalique.
Puis on nous demande de donner la relation entre X et Y sachant que Y est le nombre total d'équivalent gramme dans V ml de KMnO4 en donnant la valeur numérique de Y
cette partie m'a vraiment embrouillé! j'ai cherché sur le net d'autres types d'exos semblables mais je n'ai rien trouvé.
Pouvez- vous m'aider?
Merci d'avance.