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dosage
Bonjour pouvez vous m'aider à faire cette question svp merci
1) En déduire la concentration de l'acide sulfamique dans s , puis le pourcentage massique de l'acide dans la poudre
On veut déterminer le pourcentage massique d'acide sulfmamique dans le détartrant. Pour cela
on prépare un volume V = 100,0 mL d'une solution S contenant une masse m = 1,5 g de poudre. On prélève un volume VA = 10,0 mL de S que l'on dose, par pH-métrie, par une solution de soude de
concentration CB = 0,10 mol/L
Bonjour hepsy : Acide sulfamique H3NSO3 masse moléculaire = 97
Réaction = H2N-SO3H + NaOH =====> H2N-SO3Na + H2O
100 ml de solution de NaOH 0,1 molaire = ( 40 x 0,1 : 1000 x 100 ) = 0,4g .
Dans l'équation tu vois que pour 1 mole ( 97g ) d'acide sulfamique , il faut 40g de NaOH (1mol)
Soit 97g d'acide correspond à 1 litre de solution 1 molaire ou 10 litres de solution 0,1 molaire .
100 ml de solution 0,1 molaire de NaOH correspond à ( 97 x 100 : 10000 ) = 0,97g d'acide pur .
1,5g de poudre sont mis en solution dans 100 ml ; 10 ml correspond à : 0,15g de poudre .
10 ml de cette solution acide devrait contenir 0,97g d'acide sulfamique pur .
100 ml soit 1,5g de poudre contient 9,7g d'acide sulfamique pur ?
Il y a erreur dans la titration ou dans l'énoncé ce résultat n'est pas possible ?
bonjour
merci pour votre aide
je vous mais l'exercice au complet car je ne voie pas ou il y a une erreur
E/ « Dosage d'un détartrant pour cafetière électrique »
L'utilisation d'une eau calcaire, dans une cafetière électrique, se traduit à la longue par un
dépôt de ce composé sur les résistances. Pour le bon fonctionnement et la longévité de
l'appareil, il est donc impératif de procéder périodiquement à un détartrage. Le produit le plus
couramment utilisé pour ce genre d'opération est l'acide sulfamique. La formule semi-développée de ce composé est : NH2SO3H que l'on écrit plus simplement A-H. Ce produit est vendu dans le commerce en sachets avec un additif. L'ensemble se présente sous la forme d'une poudre blanche dont l'acide sulfamique est le principe actif.
On veut déterminer le pourcentage massique d'acide sulfmamique dans le détartrant. Pour cela on prépare un volume V = 100,0 mL d'une solution S contenant une masse m = 1,5 g de poudre. On prélève un volume VA = 10,0 mL de S que l'on dose, par pH-métrie, par une solution de soude de concentration CB = 0,10 mol/L
1) En déduire la concentration de l'acide sulfamique dans s , puis le pourcentage massique de l'acide dans la poudre
Bonsoir hepsy :
Ta quantité de NaOH de 100 ml est fausse ! ( cela explique l'impossibilité du problème .
J'ai trouvé le même problème sur un autre Forum que voici :
100mL d'une solution (S) contenant 1,00g de détartant. L'équation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfamique est :
NH2SO3H(s) + H2O ==> NH2SO3-(aq) + H3O+(aq)
On dose V=10,0mL de la solution (S) ainsi obtenue avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c = 0,100 mol.L-1
1. Ecrire l'équation de la réaction chimique du dosage.
2. Le volume à l'équivalence est de 9,9mL. Déterminer la quantité de matière nA d'acide dans le volume de solution dosée, puis dans la solution (S
Ton dosage consomme 9.9 mL de NaOH 0.1 M, donc engage 0.99 millimole de NaOH, ce qui a détruit 0.99 millimole d'acide, donc 0.097 g d'acide. cet acide était contenu dans 10 mL de solution.
Dans 100 g de solution, il y avait 10 fois plus de matière, donc 9.9 millimole ou 0.97 g d'acide.
Comme prévu, ta solution a presque 1% d'acide dissous. Elle a exactement 0.97%.
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Je vais tout reprendre ce problème : ( oublie le début de mes réponses ) .
Acide sulfamique H3NSO3 masse moléculaire = 97
Réaction = H2N-SO3H + NaOH =====> H2N-SO3Na + H2O .
On prépare 100 ml de solution détartrant , soit 1g de poudre dans 100 ml de solution .
10 ml de cette solution correspond à 0,1g de poudre .
Dans l'équation tu vois que pour 1 mole ( 97g ) d'acide sulfamique , il faut 40g de NaOH (1mol)
Donc 97g d'acide correspond à 1 litre de solution 1 molaire ou 10 litres de solution 0,1 molaire .
9,9 ml de solution de NaOH 0,1 molaire correspond à ( 97 x 9,9 : 10000 ) = 0,096g d'acide .
10 ml de solution acide ( 0,1 g ) contient donc 0,096g d'acide sulfamique pur .
100 ml de solution acide 1g correspond à 0,96g d'acide sulfamique pur .
La pureté = 0,96 : 1 x 100 = 96% .
La concentration de la solution en acide pur est de 9,6g par litre .
Regarde ces 2 explications et donne-moi réponse . Bonnes salutations .
bonjour
désoler de ne pas avoir répondu avent j'avais un problème avec ma connections
je n'arrive toujours pas à le faire je comprend rien en chimie merci de votre aide
bonsoir voila ce que je suis arrivait a faire pouvez vous me le corriger svp merci
concentration = ( 0,10 x 11,5) /10 = 0,115mol/L
pourcentage = 0,115 x100 x10^-3 x 97 = 1,1155g
( 1,1155 / 1,5 ) x 100 % = 74,37 %
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