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DM sur la pile Daniell
Bonjour à tous,
je bloque à une question sur mon DM sur les piles électrochimiques.
je vous met l'énoncé :
On considère une pile Daniell dont les couples oxydant réducteur impliqués sont:
Cu2+/Cu et Zn2+/Zn
Elle est constituée en particulier d'une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre de concentration 1,0 mol.L-1 et d'une lame de zinc plongeant dans une solution de sulfate de zinc de concentration 0,3 mol.L-1.
Chaque solutions ont ici un volume de 150mL.
Question :
L'avancement de la réaction décrivant le fonctionnement de la pile est de 0,015 mol.
Quelle charge électrique a été mise en circulation par la pile entre l'état initial et cet état ?
En fait je comprend la question mais je ne sais pas comment je dois m'y prendre, j'ai essayé de faire un tableau d'avancement, mais je ne suis pas sur que c'est comme ça que je devais faire...
j'espère que vous pourrez m'aider 
Bonsoir,
Les demi-équations :
L'équation globale :
Donc, pour une mole de Cu ou Zn, on a 2 moles d'électrons.
Deux façons de faire :
1) On sait qu'une mole d'électrons fait 96500 C. Comme on a 0,015 mol et 2 moles d'électrons, la charge est donc 96500 
2 0,015 = 2,90.103 C (2,895.103 )
2) On a 0,015 mole de Cu produit (ou 0,015 mol de Zn consommé) et on a 2 fois plus d'électrons donc 0,030 mole.
Donc 6,022.1023 1,602.10-19 0,030 = 2,89.103 C (2,894.103 )
La petite différence vient du fait que 96500 C est une approximation.
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