Bonjour je dois rendre un dm pour la rentrer mais je bloque sur un exercice,
voila l'énoncé:

Une maison d'habitation est chauffée par du propane C3H8 qui est injecté dans le brûleur à l'état de gaz. Au cours d'une journée, la masse de propane consommée est m=27.5kg.
1) Sachant que la combustion consomme du dioxygène et produit de l'eau et du dioxyde de carbone, donner l'équation équilibrée de la combustion du propane.
2) Quelle est la quantité de matière en propane , brûlée en une journée?
3) Quelle est la quantité de matière en dioxygène nécessaire à la combustion de cette quantité de propane afin que les proportions des réactifs soient stoechiométriques?

Mes réponses:

1)  C3H8  +  5O2  ->  4H2O   +3CO2
2) 27.5kg= 27500g

   n= m/M
  n = 27500/ 44
  n=  625mol

3) Lorsque les propotions des réactifs sont stoechiométriques, ont peut écrire la relation suivante:
                                           n(C3H8)/1  =  n(O2)/ 5  = n(H2O)/4  = n(CO2)/3
Ainsi;   n(C3H8)= n(O2)/ 5
                n(O2) = n(C3H8) *5
                n(O2)=  625*5=   3125mol

Conclusion:  La quantité de matière en dioxygène nécessaire à la combustion de 625moles de propane afin que les proportions des réactifs soient stoechiométriques, vaut 3125 moles.  

Merci d'avoir lu et de bien vouloir m'indiquer si j'ai fait des erreurs.