Salut,

Mes quelques commentaires sur ton travail :

1) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3ClNa3
--> je ne suis pas fan de cette formulation, dans la mesure où ces deux composés ne peuvent réagir à l'état solide.
Si tu veux conserver les ions spectateurs, il est préférable d'écrire l'équation-bilan de cette façon :

(Fe3+ + 3Cl-) + 3(Na+ + OH-) --> Fe(OH)3 + 3Cl+ + 3Na+

2) Pour cette question j'ai utiliser la formule: C=n/V --> OK
*Pour le Fer(lll) : n= C*V --> écris plutôt [Fe3+].V
n= 0.1* 0.004 (4ml= 0.004L)
n(Fe3+) = 0.4 mmol --> OK
*Pour les ions Hydroxyde: n=C*V --> écris plutôt [OH-]*V
n= 0.7*0.008
n(OH-)= 5.6mmol

3) Je suis parvenue à faire mon tableau davancement et à l'état final je n'ai plus d'ions Fe3+ et il me reste 4.4mmol d'ions OH- , De plus il s'est formé 0.4mmol d'hydroxyde de fer3 ainsi que 1.2 mmol de ClNa
--> détaille ton raisonnement. Tu as bien pris en compte le coefficient stoechiométrique devant OH- pour calculer chaque avancement max et choisir le plus petit ?

4) l'avancement maximal vaut : 0.4mmol (c'est la valeur de xmax la plus petite)
Cf ma remarque précédente

5) La concentration en ions Fer 3 est nulle car il n'y a plus d'ions Fe3+.
La concentration en ions OH- vaut:
C= n/V
C= 4.4/ 12 (La solution finale a un volume de 12ml car on a additionner le volume initiale de chlorure de fer3 et de soude : 4+8= 12ml)
C= 0.37mol.L-1

6) On fait : n= m/M
m= n*M
m = 0.0004* 106.8
m(précipité) = 0.043g= 43mg.
--> explique ton raisonnement

Bonsoir, excusez-moi je n'ai pas tout détaillé:
1) Pour cette question est-ce que je peux simplement ecrire: Fe3+  + 3OH-   ->  Fe(OH)3
3)   ETAT      Avancement            

3)    ETAT    AVANCEMENT         Fe3+     +          3OH-                Fe(OH)3
            E.I                x=0                               0.4                        5.6                       0
             E.C        x  (en mmol)               0.4-x                   5.6-3x                   x
          E.F            x= 0.4mmol                  0                5.6-3*0.4= 4.4         0.4


  Pou trouver xmax  j'ai fait :  Soit ; 0.4-Xmax =0  <=>     Xmax= 0.4mmol

                                                               Soit :   5.6-3Xmax=0   <=>     Xmax= 4.4mmol

    On prend la valeur de Xmax la plus petite c'est-à-dire:  0.4mmol.

6)  On connaît la quantité de matière de ce précipité , si on détermine sa masse molaire alors on pourra trouver la masse formée lors de la réaction grâce à la formule:  n=m/M

M(Fe(OH)3) = M(Fe) + 3M(O) +3M(H)= 106.8g.mol-1

     n=m/M  
    m= n*M
   m= 0.0004*106.8=  0.043g = 43mg.

  Voila

1) Pour cette question est-ce que je peux simplement ecrire: Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3

Oui, cette écriture simplifiée est tout aussi acceptable

3) ETAT AVANCEMENT Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
E.I x=0 0.4 5.6 0
E.C x (en mmol) 0.4-x 5.6-3x x
E.F x= 0.4mmol 0 5.6-3*0.4= 4.4 0.4


Pou trouver xmax j'ai fait : Soit ; 0.4-Xmax =0 <=> Xmax= 0.4mmol

Soit : 5.6-3Xmax=0 <=> Xmax= 4.4mmol (attention : 5,6/3 = 1,87 mmol)

Remarque générale : pense à mettre des virgules au lieu des points qui est une écriture anglo-saxonne

On prend la valeur de Xmax la plus petite c'est-à-dire: 0.4mmol.

TB

6) On connaît la quantité de matière de ce précipité , si on détermine sa masse molaire alors on pourra trouver la masse formée lors de la réaction grâce à la formule: n=m/M

M(Fe(OH)3) = M(Fe) + 3M(O) +3M(H)= 106.8g.mol-1

n=m/M
m= n*M
m= 0.0004*106.8= 0.043g = 43mg.

TB

Merci d'avoir prit le temps de m'expliquer les choses et d'avoir corrigé mes erreurs

de rien
A+