Salut !

Tu as les couples acido-basiques, il faut s'en servir

oui mais je ne sais pas lesquels selectionner justement ^^

Si tu dissous du CO2 dans H2O la réaction sera la suivante :
CO2 + H2O = H₂CO₃
H₂CO₃ correspond donc au CO₂ dissout qui est sous forme diacide (possibilité de perdre deux protons).

Donc ce diacide à une base conjuguée : HCO₃^- que tu obtiens de la manière suivante :
H₂CO₃ + H₂O = HCO₃^- + H₃O⁺
Base conjuguée qui peut réagir avec l'eau

Donc quand tu fais la synthèse des deux tu obtiens ce que tu cherches :
CO₂ + 2H₂O = HCO₃^- + H₃O⁺

a) ok je vois
b) je pense qu'il faut prendre les points d"intersection avec les deux courbes mais ils ne correspondront pas au pka ?

Si tu as bien compris pour la a) notamment l'histoire du diacide tu comprends pourquoi il y a deux pKa

b) pka= je ne sias pas si je dois lire l'absisse ou l'ordonnée

je m'absente 1heure et je reviens après

L'abscisse

b) pka1=6,5 et pka2=10.5

mais pourtant la formule du pka=-logka il doit y avoir un lien avec le ph

Oui ben là tu as tout pour répondre à la question, tu as compris le lien

b) donc pka6,5 et pka2=10,5 ?

ouaip
Et ensuite tu sors le lien entre pH et pKa

pka=-log ka or ka=[base]*[H30+]/[acide] en fait il n'y a pas de liens entre lse deux !

C'est pas grave ça

donc comment ?

ben tu laisses tel quel et tu peux passer à la question suivante, tu l'as ta relation

ok et donc pour les domaines de prédominance je fais comme dans votre message pré ?

b) en fait la question b on y a déjà répondu, j'ai été un peu vite

c) Ouaip

mai je dois placer les 4 sur le même graphique ?

oui

ok

c'est bon ?

je vois comment raisonner mais je le ferai quand je referai tout l'exercice en tenant ocmpte de vos réponses

Ok impeccable

Bonjour,
J'ai le meme exercice à faire et je ne comprends pas comment trouver le Pka, ni comment construire le diagramme avec les domaines de prédominances :/

tu as compris le reste ? Tu as toutes les formules dans les messages précédents

Oui j'ai tout en fait je pense avoir compris pour le diagramme et pour justifier comment trouver le pka j'ai mis:
Ph= pka + log (A-/Ah) donc pH=pka quand log (A-/Ah)=0 soit ce qui a à l'intérieur soit égale à 1. Donc la concentration de l'acide et a base en quantité égale.

ouaip

j ai le meme exo mais un peu plus long, on me dis :
Le pH de l'eau de mer est voisin de 8,2 à 25°C. Or, l'augmentation du dioxyde de carbone atmosphérique provoque une diminution de pH de l'eau de mer qui porrait etre égal à 7,8 à la fin du XXIe sècle. Quel est l'effet de cette acidification des océans sur les organismes marins qui construisent leur coquilles ou leur squelette à partir du carbonate de calcium CaCO3(s)?
MERCI de votre aide.

salut !

Regarde le pH que l'on te donne (7,8) et compare avec l'échelle de pKa
Désolée pour la réponse tardive