Bonjour, j'ai un exercice Dilution et mélange sur lequel je bloque
a) quel est le pH d'une solution S d'hydroxyde de sodium de concentration C=5,0.10_4 mol.L-1
j'ai mis pH=-log c = 3.3
b) cette solution est diluée dix fois, quel est le pH de la nouvelle solution S'
j'ai fait c'=c/10= 5.0 E-5 mol.L-1
c) au volume V=1,00 L de S on ajoute n=3,0.10-4 mol d'acide chlorydrique concentré, sans changement de volume. écrire l'équation de la réaction qui se produit
j'ai mis H30+ + OH- = 2 H20
d) quel est l'ion en excès ? que vaut la quantité de matière nf restant après la réaction ? en déduire le pH du mélange
là je bloque totalement
e) faire de même avec un ajout identique dans S', conclure
Pouvez vous m'aider en me disant si ce que j'ai fait est bon et en m'aidant à la question d svp ?
Merci d'avance
Bonjour,
Un pH de 3,3 pour une solution de NaOH ? Cela ne te gêne pas ?
NaOH, c'est manifestement basique !
Or que sait-on du pH d'une solution basique ?
ah ouais! le pH doit être supérieur à 7
Mais du coup je vois pas comment on obtient un pH supérieur à 7 avec ces données...
merci de votre réponse
Bonjour Hey12 : ( non c'est faux ! ) .
a). Solution 0,0005 molaire = 5.10-^4 = -log 3,3 = pH 14-3,3 = 10,7 . Une solution basique ne peux pas avoir un pH plus petit que 7 !!
b). Solution diluée 10 fois = 5.10-^5 = -log 4,29 = pH 14-4,29 = 9,7 .
c). NaOH + HCl ====> NaCl + H2O
( Solution HCl 3.10-^4 ou 0,0003 molaire = -log 3,522 ; pH = 3,522 ) .
Dans 1 litre de solution Na0H 0,0005 molaire , on a 0,02g de NaOH ( soit 0,0005 mole ) ; on ajoute 0,0003 mole de HCl pur soit 0,01095g .
d). On voit que la solution va rester basique soit 0,0005-0,0003 = 0,0002 mole de NaOH en excès toujours dans le même litre de solution .
On a maintenant une solution de NaOH de 2.10-^4 = - log 3,699 = pH 14-3,699 = 10,3 .
e). Je te laisse continuer .
Bonnes salutations .
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