Inscription / Connexion Nouveau Sujet
determination de la formule d un acide organique
bonjour pouvez vous m aider
un acide organique A a pour composition centesimale massique C =26.1
O=69.5 H=4.4
on dissout 11.5 g de cet acide dans un litre d eau et on dose la solution obtenue avec de la soude de concentration 1 mol/l la soude et l acide reagissent mole par mole
a-sachant que 20 ml de solution acide sont dosés par 5 ml de soude ;calculer la masse molaire de A ,en deduire la formule brute
b-en respectant la covalence de A proposer une ormule developpé pour A
a) On recherche la concentration molaire CA de cet acide en appliquant la très classique relation :
CA.VA = CB.VB
b) La comparaison de la concentration molaire CA et de la concentration massique cA permet de calculer la masse molaire M de cet acide.
Compte tenu des masses molaires atomiques du Carbone, de l'Oxygène et de l'hydrogène cette masse molaire M s'écrit : M=12x + 16y + z ou x,y,z sont trois nombre entiers
La proportion de carbone dans un mole est donc 12x/M = 26,1/100 ce qui permet de calculer x
On répète cette opération pour trouver y
z peut aussi se calculer de cette manière ou bien :
z = M - (12x + 16z)
Alors reprenons étape par étape.
Etape a)
Peux tu à partir du dosage décrit dans l'énoncé calculer la concentration molaire de la solution acide ?
Il s'agit donc du dosage de 20mL de solution acide de concentration inconnue CA par un volume connu de soude de concentration connue ( voir les données dans l'énoncé )
Si tu ne tentes rien d'autre que "j'ai pas bien compris" je ne peux rien de plus pour toi.
Si tu tentes quelque chose et que tu le postes je peux repérer ce qui est bon et ce qui ne l'est pas et tenter de remédier à tes difficultés.
Bonjour Fifa18 : Masse moléculaire de l'acide formique HCOOH = 46
Composition : 26,1% de carbone .
Composition : 4,4% d'hydrogène .
Composition : 69,5% d'oxygène .
Total = 100% .
Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de l l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .
Carbone = 26,1 : 12 = 2,175 . Hydrogène = 4,4 : 1 = 4,4 . Oxygène = 69,5 : 16 = 4,344 .
On divise tous les indices par le plus petit ( ici = 2,175 ) . On obtient C1H2O2
Soit HCOOH ( acide formique ) .
HCOOH + NaOH =====> HCOONa + H2O .
11,5g ( 0,25 mol ) par litre . 20 ml correspond à ( 11,5 : 1000 x 20 ) = 0,23g d'acide formique .
Solution acide = 0,23 : 46 = 0,005 mol dans 20 ml de solution .
Dans l'équation , 1 mole d'acide demande 1000 ml de solution 1 molaire de NaOH .
0,005 mol correspond à ( 0,005 x 1000 : 1 ) = 5 ml de solution de NaOH 1 molaire .
Le résultat est bien de l'acide formique .
Bonnes salutations .
Salut
J'ai pas trouvé le résultat de la Masse Molaire et je ne sais pas comment vous l'avez fait
Je l'ai fait comme suite: M=m/CaVa
M=11.5/0.25x0.02=2300??🤔
Bonjour,
Ton calcul est à la fois faux et non justifié.
- Le dosage qui est décrit par l'énoncé permet de calculer la concentration molaire " C " de A
- L'énoncé donne la concentration massique " c " de A
- La concentration molaire " C " et la concentration massique " c " sont liées
par la relation c = C * M soit aussi M = c / C
Bonsoir Alaba27 :
Ton calcul est faux ! ( réfléchi avec raison ) .
Acide formique HCOOH masse moléculaire 46 .
11,5g d'acide formique = 11,5 : 46 = 0,25 mole
Cette quantité de produit dans 1 litre d'eau , nous donne 1 litre de solution
0,25 molaire .
20 ml de cette solution correspond à ( 11,5 : 1000 x 20 )= 0,23 g d'acide pur
soit 23 : 46 = 0,005 mol ou 5 mmol d'acide formique .
HCOOH + NaOH =====> HCOONa + H2O .
Dans l'équation de neutralisation
On voit que pour 1 mole d'acide formique , il faut 1 mole de NaOH .
Dans l'équation , 1 mole d'acide demande 1000 ml de solution 1 molaire de NaOH .
0,005 mol correspond à ( 0,005 x 1000 : 1 ) = 5 ml de solution de NaOH 1 molaire .
Réponse , c'est bien la réponse demandée .
Bonnes salutations .
Bonsoir molécule10
Je sais que mes calculs sont fausses mon problème ici c'est de déterminer la masse molaire moléculaire de l'acide et de trouver 46
C'est ça que je demande comment le calculer
Je ne suis pour comprendre comment vous avez calculé la massa molaire parceque si je calcule le résultat ne sera pas les mêmes et je veux mieux comprendre c'est tout
N'est-ce-pas M=c/C
Avec c=m/v→c=11.5/0.02=575
Cₐ=0.25
Je sais que j'ai fait erreur quelque part mais je ne peux pas le retrouver
Rebonsoir Alaba27 :
Voici une marche à suivre pour trouver la formule brut
Il est relativement facile de déterminer la composition d'une substance. On peut alors trouver la formule brutede la substance.
La composition d'un composé organique est la suivante: 58,8% de C, 9,8 % de H et 31,4 % de O. La masse molaire est de 204 g. Quelle est sa formule?
Marche à suivre pour trouver la formule brute :
Utiliser les % pour calculer les masses de chaque élément par 100 g de composé.
Convertir les masses de chaque élément en nombre de moles de ces mêmes éléments.
Diviser chaque nombre de moles par le plus petit d'entre eux.
Multiplier ces fractions par un même nombre pour obtenir des nombres entiers.
Calculs:
n(C) = 58.8/12.01 = 4.896 n(H) = 9.8 / 1.01 = 9.703 n(O) = 31.4 / 16.00 = 1.963
n(C) / n(O) = 2.495 n(H) / n(O) = 4.944 On trouve donc aux imprécisions expérimentales près:
5 C pour 2 O et 5 H pour 1 O La formule brute est donc C5H10O2.
Pour trouver la formule chimique on tient compte de la masse molaire:
M ( C5H10 02 ) = 102 .
Comme la masse molaire est de 204 , la formule chimique est doublée
Soit C10H20 O4 = 204 .
Bonnes salutations .
L'énoncé indique que :
Dosage de 20mL de solution acide de concentration molaire inconnue C par 5mL de soude
de concentration molaire 1 mol/L
Le dosage de A par la soude permet de calculer sa concentration molaire " C "
C = 5.10-3 * 1 / 20.10-3 = 0,25 mol / L
La concentration massique " c " de A est fournie par l'énoncé : c = 11,5 g/L
La masse molaire " M " de A est donc :
M = c / C = 11,5 / 0,25 = 46g / mol
Bonjour à tous,
@molecule10 : je t'ai rappelé plusieurs fois que le forum n'acceptait plus les solutions toutes faites fournies au membre => avertissement pour solution non conforme.
Merci donc de relire les règles du forum : 
[***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum
Annuler
connectez vous