bonjour jai un probleme dans cet exercice si vous pouviez m aider sil vous plait
Le diazepam (A) est d formule CxHyNpOCl
la combustion de 0.02 mole de (A) donne 14,08g de CO2 et 2,34g de H2O et 0,56 g deN2
1-trouver dans une mole de A
a) le nombre de moles des atomes C,H et N
2-donner la formule brute de (A) et ecrire l eq de sa reaction avec O2
Pour la 1ere question pas de probleme mais comment proceder pour la deuxieme ?
Bonsoir
En répondant à la question 1a), tu as obtenu la quantité nN d'atomes d'azote présente dans les 0,02mol du composé A. Il est facile d'en déduire la quantité d'atomes d'azote présente dans une mole de A. Que représente p dans la formule brute de A selon toi ?
Même raisonnement pour les autres atomes...
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