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Détermination de la composition d'un mélange benzène-styrène
Salut
Je suis vraiment en problème... Mon enseignent m'a puini en me donnant un exercice qu'il notera.
Mes notes ne sont pas très bonnes pour que je puisse en passer.
Déjà blanchit une nuit grâce à cet exercice
Au secours....
Dans 10 cm³ d'un mélange de benzène et de styrène à doser , on introduit un peu de bromure de fer(III), puis goutte à goutte et en agitant, du dibrome pur tant que la coloration brun-rouge ne persiste pas.
le dé gagement gazeux qui se produit simultanément est envoyé à barboter dans une solution de nitrate d'argent, où il provoque la formation d'un précipité blanc jaunâtre.
On admettra que ces conditions opératoires ne permettent pas la polysubstitution sur les noyeaux benzéniques.
Le volume de dibrome verséest de 8,4 cm³; le précipité blanc est filtré, sechéet pesé .
sa masse est de 19.1g.
a) Quelles sont les réactions mises en jeu dans cette manipulation?
b) Determiner les compositions molaires et volumiques de l'échantillon étudié.
Je connais les réactions ayant eu lieu mais rien appart ça.
Merci d'avance
Bonjour DarkAmdHa :
Il me faudrait plus d'information à ta question ?
Je ne comprends pas pourquoi il y a un dégagement gazeux ( HBr ? )
On a une réaction d'addition de brome sur la double liaison du styrène ?
Bonnes salutations .
Merci d'avoir répondu...
N'oubliez pas que la réaction du dibrome sur le Benzène est une réaction de substitution et non d'addition.
On aura ainsi:
C6H6 + Br2 -->C6H5Br +HBr
Bonsoir DarkAmdHa :
Masse moléculaire du Br2 = 180 . et Densité 3,14 . Masse moléculaire de AgBr = 187,8 .
Masse moléculaire du benzène C6H6 = 78 . Masse moléculaire du bromobenzène = 157 .
Masse moléculaire du styrène C8H8 = 104 .
Masse moléculaire du ( 1,2-dibromoéthyl )benzène C8H8Br2 = 264 .
1). C6H5-CH=CH2 + Br2 ======> C6H5-CHBr-CH2Br .
2). C6H6 + Br2 =====> C6H5Br + HBr .
3). HBr (g) + AgNO3 (sol) ======> AgBr (solide) + HNO3 (sol)
8,4 ml de brome = ( densité =3,14 ). Soit 26,4g : 180 = 0,165 mol .
19,1g de AgBr = 19,1 : 187,8 = 0,1017 mol .
Voilà comme je comprends la situation . Dans un petit ballon 3 cols , on place un
peu de FeBr3 puis 10 ml de mélange organique . Sous agitation on ajoute le dibrome .
Le début de la réaction est l'addition du dibrome sur la double liaison vinylique
suivie de la substitution du brome sur le benzène . ( équations 1 et 2 )
On a ajouté au total 8,4 ml de dibrome .
Le HBr formé va barboter dans un excès de solution aqueuse de AgNO3 et va
former après séchage 19,1g de AgBr ( = 0,1017 mol ) . ( Equation 3 ) .
0,1017 mol de AgBr provient de 0,1017 mol de HBr soit 0,1017 mol de benzène
= ( 0,1017 x 78 = 7,93g ou ( densité du benzène = 0,879 ) = 7,93 : 0,879 = 9,02 ml
qui va donner 0,1017 x 157 = 15,97g de bromobenzène .
La quantité de brome utilisée pour former le dibromure , ( équation 1 ) correspond à la
différence de 0,165 mol - 0,1017 mol = 0,0633 mol .
On obtient alors ( 0,0633 x 264 ) = 16,7g de ( 1,2-dibromoéthyl ) benzène .
En résumé , dans le ballon réactionnel on a :
15,97g de bromobenzène + 16,7g de dibromure .
Dis-moi si tu est d'accord avec moi ? Bonnes salutations .
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