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cte d'éq. K et én. de Gibbs
Bonjour,
Voilà l'énoncé de mon problème:
"Pour une réaction: A(g) + B(g) 
C(g)
La constante d'équilibre thermodynamique à 50°C vaut 0.3 (pression de référence P° = 1 atm). On dispose d'un mélange de trois gaz à cette température avec les pressions partielles suiantes: pA = 1.5 atm; pB = 2.5 atm; pC = 0.5 atm. indiquer quelles sont les affirmations correctes:
1) 
rG°>0
2) rG°<0
3) rG>0
4) rG<0
5) rG=0
6) Q<K"
Mes questions sont les suivantes:
1) On connait K323 = 0.3. Est-ce que je peux appliquer la formule qui met en relation l'énergie de Gibbs et la constante d'équilibre: rG° = - R*T*ln(K)?
2) Si je l'applique, je vais obtenir rG° à 50°C?
3) Comment à partir de là est-ce que je peux trouver rG° à 25°C?
Merci de m'aider
Bonsoir
La formule que tu indiques te permet de connaître l'enthalpie libre standard de réaction à 50°C. On ne te demande pas celle à 25°C. J'espère que tu as compris que les conditions standard n'imposent aucune condition sur la température. On peut parfaitement définir des conditions standard à 50°C.
Pour les questions suivantes il faut calculer le quotient de réaction Q et le comparer à la constante d'équilibre K. L'enthalpie libre de réaction s'exprime simplement en fonction de RT.ln (Q/K)
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