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Corrosion du fer
Bonsoir à tous,
J'ai un TP de chimie à finir, sur la corrosion du fer et je bloque sur une question:
Il y avait une experience avec une boite de petri, un clou en fer, et un clou entouré de zinc qui sont tous les deux plongés dans une solution d'electrolyte. Une partie du clou en fer se colore en rose, et je dois écrire l'équation électrochimique qui correspond à la réduction du dioxygène en eau.
J'étais parti sur O2+4H++4e-=H2O
Mais dans une page du livre je trouve ceci: O2+2 H2O+ 4e-=4HO-
Cette équation là me permet en plus de pouvoir répondre à la question suivante, mais seulement je nsuis pas sur que ce soit ça car l'énoncé dit "réduction du dioxygène en eau", pour moi cela veut dire que d'un côté de l'équation il y à le dioxygene et de l'autre l'eau non ?
salut 
!
pars de la définition d'une oxydo-réduction. Identifie l'oxydant et le réducteur dans ta demi-équation et dans l'équation qu'on te donne.
Par curiosité ton équation aurait été quoi ?
Euu ben justement donc j'aurais mis le O2 en tant qu'oxydant, et H2O en tant que Réducteur puisqu'on parle d'une "réduction du dioxygène en eau" C fait donc une équation Ox+ne-=Red
Et mon équation aurait donné O2+4H++4e-=H2O et je n'arrive pas a comprendre comment on arrive à O2+2 H2O+ 4e-=4HO-
attention ce que tu as toi c'est une demi-équation
Essaie d'écrire les couples mis en jeu dans l'équation que l'on te donne, tu y verras plus clair
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