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Correction equation chimique
Bonsoir,
Etant bloqué sur mes questions je vient vers vous pour trouver de l'aide.
Nous avons introduit dans un bêcher 150 mL d'eau distillée puis ensuite introduit un barreau magnétique et positionner un pH mètre étalonné.
On a par la suite introduit dans un erlenmeyer une masse m= 3,6 d'hydrogénocarbonate de sodium.
On a ajouter 20 mL d'acide sulfurique de concentration c = 1mol/L dans l'ampoule.
On fait couler l'acide dans l'erlenmeyer en laissant le gaz barboter dans l'eau distillée. On relève un pH final de 3,71pH.
Je dois établir les équations chimiques montrant que CO2 a été produit dans l'erlenmeyer...
Pour ça j'ai trouver:
2NaHCO3 + H2SO4 -> 2CO2 + 2H2O + NaSO4
Je suis pas sure du tout de mon résultat.
Ensuite je doit proposer une ou plusieurs équations chimiques qui rendent compte de la variation du pH dans l'erlenmeyer. Je trouve:
H3O+/H2O : H3O+ -> H+ + H2O
CO2/HCO3- : H2O + CO2 -> H+ + HCO3-
D'où: CO2 + 2H2O -> H3O+ + HCO3-
En attente d'une correction. Merci.
Bonsoir zidane10 : Masse moléculaire de NaHCO3 = 84 . Masse moléculaire de H2SO4 = 98
2 NaHCO3 + H2SO4 =======> 2 H2CO3 + Na2SO4 ( attention pas NaSO4 ! L'acide carbonique H2CO3 existe qu' en solution aqueuse , il n'est pas isolable ) .
Il se décompose en H2CO3 ==> CO2 + H2O .
2 NaHCO3 + H2SO4 =======> 2 CO2 + 2 H2O + Na2SO4 .
3,6g de NaHCO3 ( = 0,0429 mol ou 42,9 mmol ) . On ajoute 20 ml de solution 1 molaire de H2SO4 ( = 0,02 mol ou 20 mmol ) .
Dans l'équation , tu vois que pour 2 moles de NaHCO3 il faut pour neutraliser , 1 mole de H2SO4 ou 1 litre de solution 1 molaire .
Donc 42,9 mmol de NaHCO3 correspond à ( 0,0429 x 1000 : 2 = 21,43 ml de solution 1 molaire de H2SO4 .
Tu as utilisé 20 ml de solution H2SO4 soit 20 mmol ; donc il manque 21,43 - 20 = 1,43 ml de solution acide ? Ton pH ne peut pas être de 3,71 ?
Bonnes salutations .
Merci de m'avoir repondue.
Il y avait un soucis avec le conductimetre donc du coup le pH est bien de 3,71.
Par contre je suis un peu perturber par votre réponse a la seconde question...
Pouvez vous reformuler svp.
Bonsoir zidane10 :
Réfléchi et regarde ma réponse au problème ! Il te manque de la solution acide ( 1,43 ml ) ; donc on ne peux pas avoir un pH acide de 3,71 ! à la fin de ta réaction .
Bonnes salutations .
Vous m'avez sûrement mal compris. On avait un soucis de matériel. Le conductimetre n'était pas bien étalonné . Donc du coup on a obtenu un pH final de 3,71.
Vous m'avez pas expliquer pourquoi cette equation est fausse. Je devai proposer une equation chimique qui rendent compte de la variation du pH
Je propose:
H3O+/H2O : H3O+ -> H+ + H2O
CO2/HCO3- : H2O + CO2 -> H+ + HCO3-
D'où: CO2 + 2H2O -> H3O+ + HCO3-
On sait que le pH augmente lorsque la concentration [H3O+] diminue.
Le pH augmente lorsque la concentration [H3O+] augmente.
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