Bonjour
Ton énoncé ne me paraît pas très précis... Il faut sans doute imaginer le réacteur contenant uniquement l'espèce A à l'état initial mais cela n'est pas indiqué. Ensuite, il s'agit sans doute d'écrire des inégalités concernant les constantes de vitesse pour obtenir des expressions simplifiées de la vitesse de formation du composé C :
v=d[C]/dt
Cas n° 1 : suppose k_-1<<k₁ : on peut négliger l'influence de la réaction inverse (-1). On tombe sur un mécanisme classique de deux réactions successives. Suppose de plus : k₂>>k₁ : l'étape limitante est l'étape (1) : on obtient l'expression simplifiée de la vitesse :
vv₁=k₁[A]
Cas n° 2 : suppose maintenant k₂<<k₁ et k₂<<k_-1 . L'étape limitante qui impose sa vitesse est la réaction (2) :
vv₂=k₂[A].[B] et les réaction (1) et (-1) conduisent à un équilibre considéré comme établi à chaque instant :
k₁[A]=k_-1[B] ; d'où l'expression approchée de la vitesse de réaction :

La réponse donnée dans le cours va bien dans ce sens ....par contre pour la seconde partie de l'exercice je ne saisie pas pourquoi est-ce qu'on dot considérer que la réaction
est en équilibre à chaque instant ...est-ce que c'est dans le but d'avoir une concentration en B égale à celle de A et de pouvoir ensuite faire la substitution de B ??

ok ...merci bien ...