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Constante d'équilibre
Bonsoir pourriez vous m'aidez a trouver les reponses de cette exercice s'ils vous plaît 😶
La reaction de l'acide acétique avec le propan-2-ol fournit l'ester correspondant selon la réaction:
CH3COOH (l) + CH3CHOHCH3 (l) = CH3COOCH (CH3)2 (l) + H20
Ici l'eau n'est pas un solvant.
1) A 25 C. lorsqu'on fait réagir 1 mole d'acide avec une mole d'alcool, à l'équilibre il reste 0,4 mole d'acide dans le mélange. En déduire la valeur de la constante d'équilibre.
2) Quelle sera la composition du mélange final si à l'équilibre atteint précédemment, on ajoute séparément:
a) 3 moles d'acide acétique
b) 3 moles d'eau.
Alors pour le début je sais que la formule de K=[produit] /[reactif] mais je ne vois pas comment faut calculer tout ça car on a que 0.4 mole d'acide dans le melange mais je ne sais pas comment continuer..
Merci de vouloir m'expliquer😑
Salut,
Premièrement, je te conseille de relire un peu ce rappel de cours :
[lien]
Ensuite, commence par faire un tableau d'avancement de la réaction, tu y verras plus claire.
Est ce que mon tableau d'avancement est correct ?
je trouve xmax: 1-xmax=0.4
xmax=0.6
| equation de la rection | CH3COOH(l) | CH3CHOHCH3(l) | = CH3COOCH(CH3)2(l) | H2O(l) |
| t=0 | 1 | 1 | 0 | 0 |
| teq | 1-xmax | 1-xmax | xmax | xmax |
| teq | 0.6 | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
1) Pour la constante d'acidité je trouve K=1.5 est ce juste?!
merci
A 25°C, lorsqu'on fait réagir 1 mole d'acide avec 1 mole d'alcool, à l'équilibre il reste 0,4 mole d'acide dans le mélange
--> j'en conclus donc que l'avancement de la réaction à l'équilibre est 1 - 0,4 = 0,6 moles non ?
Donc quelle est la quantité de CH3CHOHCH3(l) restante ?
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