Bonjour,

Voilà j'ai un exercice de Physiques à faire et je n'y arrive pas. Je voudrais un peu d'aide s'il vous plait.

1) Détermination du produit de solubilité du sulfate de baryum par conductimétrie.

La conducitié d'une solution aqueuse saturée de sulfate de baryum est de _BaSO[sub]4^2-[/sub]=2.8.10^-4S.m^-1.

a) Donner la concentration des ions présents dans l'eau pure (pH=7) en mol.L-1 puis en mol.m^-3.

b) Calculer la conductivité de l'eau et en déduire que l'on peut négliger la conductivité de l'eau dans la solution aqueuse saturée de sulfate de baryum.

2) Solubilité du sulfate de baryum

a) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution du sulfate de baryum.

b) Donner l'expression de la conductivité de la solution en fonction des concentrations en ions baryum Ba²⁺ et en ions sulfate SO₄^2-.

c) Calculer la concentration c en ions Ba²⁺ et SO₄^2- en mol/m³ puis en mol/L dans la solution saturée.

d) Déduire des résultats de la question précédente la valeur du produit de solubilité du sulfate de baryum.

Données : (Ba2+)=0.0128 u.S.I.
                        (SO₄^2- )=0.0160 u.S.I.
                        (H3O+)=0.0350 u.S.I.
                        (HO-)=0.0200 u.S.I.

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Faut savoir que je comprends rien aux calculs de concentrations et la conductivité. Donc m'en voulez pas.

Déjà pour le 1)

a) J'ai pensé à ça :

H2O+Ba²⁺ + SO₄^2- -> H20+BaSO4

=.C
=> C= .
       C=mol/m³
=> C=mol/m³.10^-3=mol/L

Mais je ne pense pas que ça soit ça car après dans le 2) il nous demande de recalculer les concentrations donc, je ne sais pas.
Merci de bien vouloir m'aider.
Merci d'avance.