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Concentration et masse
Bonjour, j'ai une petite question de chimie que je n'arrive pas à résoudre.
Quel volume (théorique) d'acide chlorhydrique à 36% en masse doit on prélever pour préparer 1L d'une solution aqueuse de cet acide à 0,1 mol/L?
La densité de cet acide concentré, par rapport à l'eau liquide, est de 1,18.
J'ai le même genre de question avec de l'acide nitrique à 65%. Je pense que je pourrais le faire une fois la méthode comprise, mais pour le moment, je ne sais pas comment m'y prendre.
Merci.
Oh, merci je n'avais pas pensé aux fiches.
Donc, j'ai fait ça:
Calcul de la concentration en HCl:
Ci=(0
d
)/ M
A.N: (10001,180,36)/ 36,5 = 11,64 mol/L
Calcul du volume de solution à prélever:
Vi= (CfVf)/ Ci
A.N: 0,11000/11,64 = 8,59 mL.
Il faut donc prélever 8,59 mL d'acide chlorhydrique à 36% en masse pour préparer un litre de solution à 0,1 mol/L.
Pour l'acide nitrique à 65%, j'utilise les mêmes formules mais je remplace 0,36 par 0,65, M= 63 et d=1,40
Je dois donc prélever 6,94mL d'acide nitrique à 65% en masse pour en préparer une solution aqueuse à 0,1mol/L.
Est ce bien cela?
Merci 
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