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Classification quantitative des couples ion métallique/métal n°3
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice.
L'énoncé:
On construit une pile de la manière suivante:
- Une lame de chrome plongeant dans 100mL d'une solution de nitrate de chrome (III) de concentration 0,1 mol/L
- Une lame d'argent trempant dans 100mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration 0,3 mol/L
1. Faire le schéma de cette pile en indiquant sa polarité .
2. Calculer sa f.e.m .
3. Écrire l'équation bilan de la réaction qui a lieu quand la pile débite un courant .
4. Calculer la concentration des ions chrome (III) lorsque la réaction supposée totale ,s'arrête .
On donne : E°Cr3+/Cr = -0,74 V ; E°Ag+/Ag = 0,8 V.
C'est sur la question 4 que je bloque
Mon idée utiliser la demi-équation : Cr→ Cr3++3e-
Merci d'avance 
C'est toujours moi !!!
En fiat, tu vas devoir utiliser l'équation globale : Cr + 3 Ag+ 
3 Ag + Cr3+
Le réactif limitant est Ag+, déduit la quantité de Cr3+ formé quand tout les ions Ag+ initialement présents auront disparu et déduis en la nouvelle concentration de ces ions dans le compartiment Cr3+ / Cr
A toi.
D'accord pour n(Cr3+) formé = 0.01 mol, mais la concentration est inexacte car le compartiment Cr3+ / Cr contenait déjà des ions Cr3+ avant que la pile n'ait fonctionné.
A revoir !
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