Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice

L'énoncé:

On considère la pile Daniell constituée par les demi-piles Cu²⁺ /Cu et Zn²⁺/Zn.
La première demi-pile est constitué d'une électrode de cuivre plongeant dans 0,50 L de solution de sulfate de cuivre de concentration 0,2 mol/L
La deuxième demi-pile est constituée d'une électrode de zinc plongeant dans 0,50 L de solution de sulfate de zinc de concentration 0,2 mol/L

1. Faire un schéma de la pile .

2. Écrire les équations bilans des réactions qui se produisent au niveau des électrons lorsque la pile débite du courant .
Quel est le métal consommé ?
Comment varient les concentrations des ions Cu²⁺ et Zn²⁺ dans les deux solutions ?

Calculer l'intensité du courant sachant que la résistance totale du circuit est R = 2

3. Pendant combien de temps la pile peut-elle débiter dans les solutions précédentes ?

Trouver les variations de masse des électrodes lorsque la pile est usée .

On suppose que l'intensité du courant débité reste constante et que la pile peut débiter jusqu'à épuisement des ions Cu²⁺

On donne les potentiels des couples
Cu²⁺/Cu : 0,34 V
Zn²⁺/Zn : -0,76

Mes réponses:

2/

Zn → Zn²⁺+ 2e^-

Cu→ Cu²⁺+2e-  ==>

Cu²⁺+ Zn → Zn²⁺ +Cu

Le métal consommé c'est cuivre

Pour l'intensité du courant ,

Ia f.e.m  : e= VCu- VZn=0,34 + 0,76

e= 1,1 V Or e= U. ==>

U= RI →     I= 0,55 A

C'est bon ?

Merci d'avance