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[Chimie - Tableau d'avancement] Problème exercice !
Bonjour, voilà mon exercice je comprends presque pas !
Les ions iodure I (aq)- réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S 2 O 8(aq) 2- pour former du diiode I 2(aq) et des ions sulfate S O 4(aq) 2- selon l'équation:
2 I (aq) - + S 2 O 8(aq) 2- --> I 2(aq) +2S O 4(aq) 2-
On verse, dans un bécher, un volume 50 mL de solution incolore de peroxodisulfate de concentration en ions peroxodisulfate 0,10mol.L-1 .
On ajoute un volume 50mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration en ions iodure 0,50 mol.L-1 .
Au cours de la réaction la solution incolore vire progressivement au jaune orangée
1. L'ion sulfate étant incolore en solution, quelle est l'espèce chimique responsable de la coloration du mélange? expliquer
2. Construire le tableau d'avancement sans introduire de valeurs numériques.
3. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
4. Calculer la valeur de l'avancement maximal xmax et en déduire le réactif limitant.
5. Calculer les quantités de matière dans l'état final de toutes les espèces chimiques.
6. Quelle est la quantité de matière consommés en ions iodure à la fin de la réaction.
7. Quelle est la concentration des ions sulfates en fin de réaction.
8.A un instant t donné, x vaut 1,0 x 10 puissance -3 mol
Quelle quantité de matière d'ions iodure reste-il à cet instant ?
9. On a cette fois-ci introduit 0,10 mol d'ion iodure initialement.
Quelle quantité de matière d'ions peroxodisulfate faut-il introduire pour que les réactifs soient dans les proportions st?chiométriques ?
Voilà, je voudrais savoir comment faire ?
Merci.
***Edit gbm :
- titre changé pour plus de clarté ;
- ajout des signes "-" et de la flèche pour l'équation-bilan***
Salut,
Dans un premier temps, je te conseille de faire un schéma de la situation pour rappeler les principales données de l'énoncé :
![[Chimie - Tableau d\'avancement] Problème exercice !](img/forum_img/0278/forum_278791_1.png)
L'équation de la réaction est :
Question 1.
L'énoncé te dit que les solutions de peroxodisulfate et de iodure de potassium sont incolores.
Donc tous les réactifs présents sont incolores.
Ensuite si l'ion sulfate côté produit l'est également, il reste donc le diiode qui est bien responsable de la coloration de la solution.
Question 2.
Je te rappelle que la réalisation d'un tableau d'avancement relève du programme de seconde ...
Voici une fiche de rappel que je te conseille de relire :
J'attends donc que tu remplisses ceci :
![[Chimie - Tableau d\'avancement] Problème exercice !](img/forum_img/0278/forum_278791_2.png)
Question 2 :
Oubli des coefficients dans le tableau :
![[Chimie - Tableau d\'avancement] Problème exercice !](img/forum_img/0278/forum_278791_3.png)
Eléments de réponse pour les question 3, 4, 5, 6 et 7 :
Calcul des quantités de matière initiales en réactifs (t = 0s) :
A l'état maximal, tous les réactifs ont supposé avoir réagi, leurs quantités de matière sont donc nulles :
On choisit le plus petit des , donc l'avancement maximal vaut ...
Le réactif limitant est donc ...
A l'état final, le bilan des réactifs et produits en présence sont :
Bonjour, voilà mon exercice je comprends presque pas !
Les ions iodure I (aq)- réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S 2 O 8(aq) 2- pour former du diiode I 2(aq) et des ions sulfate S O 4(aq) 2- selon l'équation:
2 I (aq) - + S 2 O 8(aq) 2- --> I 2(aq) +2S O 4(aq) 2-
On verse, dans un bécher, un volume 50 mL de solution incolore de peroxodisulfate de concentration en ions peroxodisulfate 0,10mol.L-1 .
On ajoute un volume 50mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration en ions iodure 0,50 mol.L-1 .
Au cours de la réaction la solution incolore vire progressivement au jaune orangée
7. Quelle est la concentration des ions sulfates en fin de réaction.
8.A un instant t donné, x vaut 1,0 x 10 puissance -3 mol
Quelle quantité de matière d'ions iodure reste-il à cet instant ?
9. On a cette fois-ci introduit 0,10 mol d'ion iodure initialement.
Quelle quantité de matière d'ions peroxodisulfate faut-il introduire pour que les réactifs soient dans les proportions stochiométriques ?
Voilà, je voudrais savoir comment faire ?
Merci.
*** message déplacé ***
Salut !
As-tu calculé les quantités initiales des réactifs ? As-tu fait un tableau d'avancement ?
*** message déplacé ***
la FAQ du forum
) :
ImSlaYe : je te donne toutes les clés pour résoudre ton exercice, tu me dis que tu as compris et tu fais ensuite du multipost ...
Ce n'est pas acceptable ...
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