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Chimie Organique
Bonjours voila, j'ai cette exo et je n'y comprends rien stp, aide-moi
La glycine est une poudre blanche dont la formule est du type CxHyOZNW.
On mélange intimement 1.5g de glycine avec de l'oxyde de cuivre IICuO en excès; on chauffe fortement et pendant longtemps. On fait passer les gaz formés dans des barboteurs:
- Le premier barboteur contient de la ponce sulfurique, finalement sa masse a augmenté de 0.9g;
- Le deuxieme barboteur contient de la potasse, finalement sa masse a augmenté de 1.7g;
- Le diazote formé est récupéré en bout d'appareillage, il occupe à la fin un volume égale à 225cm3 ;
Le volume molaire des gaz dans ces conditions est 22.5 L.mol-1.
1) Calculer les masse de carbone, d'hydrogéne, d'azote et d'oxygène.
2) Calculer les pourcentage massique des éléments qui constituent le composé.
3) Déterminer la formule brute de la glycine de masse molaire M=75 g.mol-1
4) Équilibrer l'équation de la reaction suivant:
CXHYOZNT + CuO 
CO2 + H2O N2 + Cu
Merci d'avance
Bonjour ndiayes :
Quantité d'eau piégée dans le premier barbotteur = 0,9g d'eau soit 0,05 mole de H2O .
Quantité de CO2 piégée dans le deuxième barbotteur = 1,7g de CO2 soit 0,0386 mol de CO2 .
Quantité de N2 : 1 mole => 22,5 litres ; 0,225 litres = 0,01 mole soit 0,28g de N2 .
1). Quantité de carbone dans 1,7g de CO2 = 1,7 x 12 : 44 = 0,4636g
Quantité d'hydrogène dans 0,9g d'eau = 0,9 x 2 : 18 = 0,1g
Quantité d'azote dans 1,5g de glycine mesurée = 0,28g .
2). % de carbone dans 1,5g de glycine = 0,4636 : 1,5 x 100 = 30,9% . % d'hydrogène dans 1,5g de glycine = 0,1 : 1,5 x 100 =6,66%. . % d'azote dans 1,5g de glycine =
% d'azote dans 1,5g de glycine = 0,28 : 1,5 x 100 = 18,66% . On obtient un total pour C,H,N de 30,9 + 6,66 + 18,66 = 56,22% .
% d'oxygène dans 1,5g de glycine = on calcul la différence de 100 - 56,22 = 43,78 %
3). Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .
Carbone = 30,9 : 12 = 2,575 ; Hydrogène = 6,66 : 1 = 6,66 ; azote = 18,66 : 14 = 1,33 ; oxygène = 43.78 : 16 = 2,736 .
On multiplie par un facteur ( 1 : 1,33 = 0,75 ) chaque indice et cela donne C1,93 H4,99 N(0,99)O(2) . On ne peux pas avoir des formules brut fractionnaires ?
Connaissant la masse moléculaire du produit soit 75 , on arrondi les indices pour enfin avoir la formule brut C2H5NO2 .
4). 2 C2H5NO2 + 9 CuO ======> 4 CO2 + 5 H2O + N2 + 9 Cu .
Analyse de C2H5NO2 = 32% en C ; 6,71% en H ; 18,66% en N ; et 42,63% en O . ( total = 100% ) . Les différences sont dues aux erreurs expérimentales ?
Bonnes salutations .
Bonjour,svp j'ai merai que vous m'aidez concernant a ce sujet:la glycine a pour formule brute CxHyOzNt Omélange m=1,5g
a)Determine la formule brute de la glycine,sa masse molaire est 75g/mol de glycine avec de l'oxyde de cuivre 2 en excès.On chauffe les gaz qui s'échappent contiennent m=0,9g d'eau et m=1,76g de dioxyde de carbone. Le diazote est récupéré sur une cuve à eau. Son volume est v=225cm3 {Vm=22,5l/mol}
a Determine la formule brute de la glycine, sa masse molaire est 75g/mol.
b) La densite de la vapeur de A
Bonjour,svp j'ai merai que vous m'aidez concernant a ce sujet:la glycine a pour formule brute CxHyOzNt Omélange m=1,5g
a)Determine la formule brute de la glycine,sa masse molaire est 75g/mol de glycine avec de l'oxyde de cuivre 2 en excès.On chauffe les gaz qui s'échappent contiennent m=0,9g d'eau et m=1,76g de dioxyde de carbone. Le diazote est récupéré sur une cuve à eau. Son volume est v=225cm3 {Vm=22,5l/mol}
a Determine la formule brute de la glycine, sa masse molaire est 75g/mol.
b) La densite de la vapeur de A
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