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chimie gaz et stoechiométrie
Bonsoir,
Voici un problème que je n'arrive pas à résoudre partiellement
Le chromate de K est utilisé comme indicateur coloré (méthode de Mohr)
On dose les ions chlorure d'une solution par précipitation avec des ions Ag+ provenant eux-même de la dissolution de nitrate d'argent.
Cette réaction de précipitation se fait en présence d'une petite quantité de chromate de potassium.
Quand tous les ions chlorure ont précipité sous forme de chlorure d'argent , il se fait une réaction de précipitation entre les ions argent en excès et les ions chromates
1) Lorsqu'on mélange une solution de nitrate d'argent et une solution de chromate de K on obtient du chromate d'argent
Ecrire l'équation
voici:
2AgNO3+K2CrO4->Ag2CrO4+2NO3
Ag2CrO4->2Ag+ +CrO42-
2) Calculez la masse du précipité obtenu en mélangeant 125mL de nitrate d'Ag à 35,0 g/L et 105 mL de chromate de K à 18,0 g/L
ma réponse: 3,23 g
3) Quel volume total minimal de cette solution de chromate faudrait-il ajouter à 125mL de la solution de nitrate d'argent pour précipiter totalement les ions Ag+?
Pour cette partie, je ne trouve pas
Pouvez-vous m'aider?
Merci beaucoup
Bonjour Tot :
Masse moléculaire de AgNO3 = 169,89 . Masse moléculaire de K2CrO4 =194,2 . Masse moléculaire de Ag2CrO4 = 331,77 .
1). 2 AgNO3 (aq) + K2CrO4 (aq) =======> Ag2CrO4 ( solide ) + 2 KNO3 (sol) .
2). 125 ml de solution AgNO3 à 35g/L = ( 35 : 1000 x 125 ) = 4,375g ( 0,02575 mol ) .
105 ml de solution K2CrO4 à 18g/L = ( 18 : 1000 x 105 ) = 1,89g ( 0,009732 mol ) .
Dans l'équation tu vois que 2 moles de AgNO3 ( 339,78g ) vont donner 1 mole de Ag2CrO4 ( 331,77g ) .
105 ml de solution K2CrO4 ( 0,009732 mol ) vont utiliser ( 2 X 0,009732 de AgNO3 = 0,01946 mol ) de AgNO3 = 3,3g .
Soit la quantité de Ag2CrO4 = ( 3,3 x 331,77 : 33978 ) = 3,228g ( = 0,00973 mol ) .
3). 4,375g de AgNO3 vont donner ( 4,375 x 331,77 : 339,78 ) = 4,27g ( 0,012876 mol ) . de chromate d'argent .
D'après l'équation 2 moles de AgNO3 ( 339,78g ) vont demander 1 mole de K2CrO4 ( 194,2g ) .
4,375g de AgNO3 vont demander ( 4,375 x 194,2 : 339,78 ) = 2,5g ( 0,012876 mol ) .
Volume de solution K2CrO4 0,009732 molaire = ( 2,5 x 1000 : 18 ) = 139 ml de solution .
Ton calcul est juste . Contrôle mes calculs et donne-moi réponse . Bonnes salutations .
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