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chimie gaz et stoechiométrie
Quelqu'un peut-il m'aider svp?
L'acide nitrique peut être fabriqué en oxydant l'ammoniac par le dioxygène de l'air, vers 800°C, par un processus en quatre étapes successives:
1) 2NH3 +5/2 O2->2NO +3H20
2)2NO+02->2NO2
3)2NO2 + H2O->HNO2+HNO3
4)3HNO2->HNO3+2NO+H2O
Quelle masse d'acide nitrique peut-être ainsi fabriquée à partir de 700 kg d'd'ammoniac (HNO3) en tenant compte que le rendement de la première réaction est 96% (celui des autres étant pratiquement de 100%?
d'après moi, la réaction globale est:
2NH3 +7/2 O2+H2O->10/3H2O +4/3 HNO3 + 2/3NO
Merci beaucoup pour l'aide
Bonjour Tot :
Remarque : dans une équation chimique , pour éviter d'avoir des coefficients
fractionnaires , on amplifie toute l'équation pour avoir des nombres entiers .
Exemple : Na + H2O ====> NaOH + 1/2 H2 soit 2 Na + 2 H2O ====> 2 NaOH + H2 .
1). 4 NH3 + 5 O2 ====> 4 NO + 6 H2O
2). 2 NO + O2 ====> 2 NO2
3). 2 NO2 + H2O ====> HNO3 + HNO2
4). 3 HNO2 ⇄ HNO3 + 2 NO + H2O .
En globalisant ces 4 équations cela me donne :
4 NH3 + 7 O2 + 2 H2O =====> 2 HNO3 + 2 HNO2 + 6 H2O . Maintenant le HNO2 va donner du HNO3 soit :
3 HNO2 =====> HNO3 + 2 NO + H2O .
Cela parait difficile de calculer la quantité de HNO3 formé , vu la formation en équilibre du HNO2 ?
L'explication suivante est selon Google
acide nitrique en trois étapes gazeuse
Combustion de l'ammoniac, à hautes températures
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Oxydation du monoxyde d'azote
4 NO + 2 O2→ 4 NO2
Absorption de l'acide
4 NO2 + 2 H2O vapeur ou liquide + O2 gaz résiduel → 4HNO3
La récupération technique de l'acide nitrique ultime se faisait par double absorption, acide puis alcaline. En effet, une solution d'acide nitrique étendue d'eau ne permet de récupérer qu'une fraction de HNO3. On pouvait employer au choix un lait de chaux Ca(OH)2 ou une solution d'ammoniaque pour ne pas perdre le restant d'acide nitrique. Mais ces deux absorptions alcalines produisent respectivement du nitrate de calcium et du nitrate d'ammonium.
Dis moi ce que tu en pense . Bonnes salutations .
moi j'ai trouvé 1660 kg pour la masse de HNO3. Cela vous semble correct?
Bonnes salutations également
Bonjour Tot :
Pourrais-tu développer ton raisonnement pour arriver à 1660 Kg de HNO3 ?
Je ne vois pas comment tu as trouvé ce nombre ?
Bonnes salutations .
Bonjour molecule10,
1ere equation: 2NH3+5/202->2NO2+3H2O
masse NH3=700000g
M (NH3)=17 g/mol
n=41176 mol
rendement NO= 96% = n(NO)/n(NH3)
n(NO)=39500 mol
2ème equation bilan:
2NO+O2+H2O->4/3NH3+2/3NO+1/3H2O
n(HNO3)=26000 mol
m(HNO3)=1667kg
Merci pour votre intérêt et votre attention,
Bonnes salutations
Bonjour Tot : Remarque : l'ammoniac est NH3 et pas HNO3 !!!
OK pour la première partie .
En résumé on a 1 NH3 qui donne 1 NO soit avec rendement 96% 39529 mol
Soit 700000g de NH3 ( = 41176 mol ) qui donne avec un rendement de 96%
( 41176 x 96% ) = 39529 mol soit 39529 x 30 = 1186 Kg .
Pour La deuxième partie , ton équation est fausse ? Tu parles de NH3 ?
Bonnes salutations .
Bonsoir Tot :
Non ! ton équation n'est pas équilibrée et on ne peux pas retrouver du NO
dans la partie droite ?
J'aimerai bien savoir où tu as trouvé cet exercice ?
Tiens moi au courant par la suite avec une réponse juste . Bonnes salutations .
Bonsoir molécule10
J'aimerai bien savoir où tu as trouvé cet exercice ?
Je constate que je ne suis pas le seul à trouver tous ces exercices proposés par tot très bizarres.
On dirait des exercices tirés d'un livre des années 1950 et destinés à des élèves du secondaire. Rien à voir avec ceux proposés actuellement en "math sup" comme indiqué sur le profil de tot ...
Bonsoir danoise :
Je ne vois pas comment résoudre cet exercice ?
Cela parait difficile de calculer la quantité de HNO3 formé , vu la formation en équilibre du HNO2 ?
D'autre part son équation n'est pas équilibrée et on ne peux pas retrouver du NO dans la partie droite ?
Je serai heureux de savoir comment on calcul ces 1660 kg de HNO3 ?
En espérant te connaître par correspondance , meilleures salutations .
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