personne ? S'il vous, c'est important, il faut que je comprenne pour demain matin...:(

Dydy

Re dydy

On a c1 < c2 et taux1 > taux 2.

Pour comprendre la notion d'acide dissocié, il faut savoir qu'on appelle réaction de dissociation d'un acide dans l'eau la réaction :

acide + eau = base + H₃O⁺

donc plus la constante d'équilibreest grande, plus il y a d'ions H₃O⁺, plus la concentration en acide est faible, et plus l'acide est dissocié.

Je dirais

1) Vrai
2) Faux (au contraire)

Re ! ^^

Donc si je comprends bien, la dissociation c'est le fait que l'acide se "coupe" en quelque sorte le plus dans l'eau. Il y en aura donc de moins en moins, ce qui signifie que la concentration de l'acide va diminuer et donc la concentration en ions oxonium va augmenter, donc le taux va lui ausis augmenter. Et le pH va lui aussi diminuer.

C'est bien ça ? (c'est peut être un peu mal dit, mais c'est avec mes mots pour voir si j'ai compris )

Merci de me répondre

Dydy

Oui c'est bien celà Au lieu de "l'acide se coupe" on peut dire tout simplement que l'acide réagit avec l'eau

^^

Ok merci encore Guillaume, je comprends mieux maintenant la dissociation

Dydy

Y a pas de quoi

Bonne chance pour demain !

merci

J'ai fait mon ds, ce matin.....j'attend le résultat avec impatience...j'ai une petite question à te poser d'ailleurs à ce sujet, (tu réponds si tu veux bien sûr ^^ ), on n'avait la constance Ke qui était donnée tu sais dans "les données" à chaque début d'exercice si on n'a a besoin au cours de l'exo, et il se trouve que je ne l'ai pas utilisée, pourtant je trouvais les bons réslultats quand même, d'après toi, vu que c'etait donné on devait obligatoirement l'utiliser ?

Parce que j'ai trouvé que la seule question qui avait rapport c'était calculer la concentration [HO-], or avec cette constante je ne voie pas le rapport....(si toi tu comprends... ^^)

Dydy

Peut-être qu'il fallait se servir de

Vi ça arrive qu'on fournisse des données inutiles

Voilà je me rappelle exactement c'était :

Ecrire la réaction de l'ammoniac avec l'eau .

On sait que l'ammoniac c'est NH₃ du couple NH₄⁺

donc l'Eau se sera la couple H₂O/HO^- non ?

La réaction c'est bien :

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + HO^-

C'est bien ça cette équation entre l'ammoniac et l'eau ??

Dis-moi d'abord si c'est ça....(pourvu que c'est bon, car sinon j'ai faux à tout l'exo )

Dydy

Vi vi c'est ça

ah cool alors, c'est déjà ça de bon...donc voilà, je me disais avec juste cette équation et pour données la constante Ke, la quantité de matière de NH₃ et son volume introduit dans l'eau, en tout la solution aqueuse faisait 1L, comment calculer [HO^-]

C'est là que j'ai eu un probléme, moi j'ai fais le tableau d'évolution...fallait t-il utiliser Ke ??

Merci de ta réponse

Dydy

la réaction n'est pas totale, donc a priori la quantité de matière finale d'ions OH- sera différente de celle de NH₃ initiale.

On ne te donne pas la constante d'acidité du couple NH₃/NH₄⁺ ?

Si justement on m'a demandé de la calculer mais à quelles questions on dessous seulemnt...c'est pour ça je me suis demandée...

C'est bon, si à l'aide du tableau j'ai calculé la quantité de matière de HO- avec le réactif limitant et tout et que ensuite j'en ai déduis la concentration ? C'est bon ?

Dydy

L'avancement maximal est celui de l'équilibre x_éq. Donc je pense que ce n'est pas faux

Ok, merci, tu me rassures un peu alors

Dydy