Bonjour j'ai un exercice de chimie à réaliser mais je ne suis pas sûr de mes réponses.
Voici le sujet :
Données: masses molaires (g/mol)
Fe=56  S=32  O=16  Cl=35,5

Les ions fer II (Fe 2+) réagissent sur le dichlore (Cl2) pour former des ions fer III (Fe 3+) et des ions chlorure (Cl 1-) suivant l équation:
2(Fe 2+) +Cl2 -->2(Fe 3+) + 2(Cl -1)

Dans un bécher, on introduit 200mL d'une solution de sulfate de fer ((Fe 2+)+SO4 2-) de concentration massique t= 38,0g/L et on ajoute une masse m=2,13g de dichlore (Cl2) sans variation du volume.

Questions:
1) Calculer la quantité initiale de Cl2 en mol.
2)Calculer la masse de sulfate de de fer mise en solution
3) Calculer la quantité de sulfate de fer mise en solution. En déduire la quantité d'ions Fer II présent dans le bécher.
4) Calculer la concentration en ions Fer III dans la solution, dans l état final.
5) on considère la date t1=40s, pour laquelle l'avancement de la réaction vaut x1=0,015mol. Calculer la concentration en ions Chlorure [Cl 1-]t1 à cette date.

Voici mes réponses :
1) Calcul quantité de matière initiale de dichlore :
n(Cl2)=m(Cl2)/M(Cl2)
              =m(Cl2)/2*M(Cl)
              =2,13/2*35,5
              = 0,03 mol
2) Calcul masse de sulfate de fer mise en solution:
m ((Fe 2+)+SO4 2-)= t*V
                                           = 38,2*0,2
                                           = 7,60g
3) C'est à ce niveau que je ne suis pas sûr

Calcul quantité de matière de sulfate de fer mis en solution :
n ((Fe 2+)+SO4 2-)=m((Fe 2+)+SO4 2-) / M((Fe 2+)+SO4 2-)
=7,60/56+32+4*16
=0,05mol
Arriver ici je ne sait pas comment comment calculer la quantité d'ions fer II présent dans le bécher
Pour les questions 4 et 5 je n arrive pas a avancée sans la question 3
Voilà merci d'avance à ceux qui pourront m'aider