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Chimie, couches électronique (problème avec (M) )
Bonjour, voila un exercice de base sur les couches électroniques.
On m'apprends que les couches électroniques se remplissent selon une "formule":
remplissage: 2.n2 avec n le numéro de la couche électronique.
Donc si on applique cette formule on trouve bien (K)2 ; (L)8 ; (M)18
On me dis qu'un atome possède 16 protons, en remplissant les couches cela nous donne: (K)2; (L)8; (M)6
pour atteindre sa stabilité, il devra saturer ou dé saturer sa dernière couche (dans l'idéal bien sur). (M) peut accueillir jusqu'à 18 électrons. Il sera donc plus simple à l'atome de perdre 6 électrons que d'essayer d'en gagner 12.
Pourtant on me dit que l'atome vas essayer de gagner 2 électrons. Pourquoi?
En disant cela on affirme que la couche (M) peut contenir un maximum de 8 électrons...
Bonjour grevious,
je te rassure, le remplissage des couches suivant la règle "(K)2 ; (L)8 ; (M)18" est juste 
Tu n'as surement pas encore vu cela, mais chaque couche K,L,M (etc..) est composée de sous-couches comportant, elles aussi, un nombre maximal d'électrons.
On peut ainsi définir la structure électronique de l'atome (de soufre en l'occurrence),
d'abord "grossièrement" : (K)2 ; (L)8 ; (M)6
puis plus en détail : (1s2) ; (2s2 2p6) ; (3s2 3p43d0)
où (K)2 <=> (1s2)
(L)8 <=> (2s2 2p6)
(M)6 <=> (3s2 3p4 3d0)
Les chiffres (1,2,3) définissent la couche générale (K,L,M), les lettres (s,p,d) définissent une sous-couche dans la couche générale, et à chacune de ces sous-couches se rapportent un nombre d'électrons (en exposant), le nombre d'électrons maximal pour chaque sous-couche (quelque soit le couche "générale" dans laquelle elle est contenue) étant : 2 pour s, 6 pour p, 10 pour d (etc..)
On remplit les couches les plus basses d'abord (càd les plus à gauche dans la configuration électronique) dans ce cas-ci (car, oui, il existe des exceptions 
).
Ce qui nous donne : (K)2 ; (L)8 ; (M)6 <=> (1s2) ; (2s2 2p6) ; (3s2 3p43d0)
tu remarqueras surement que le nombre d'électrons pour une couche "générale" est le même des 2 côtés.
Abordons maintenant la stabilité : la stabilité résident effectivement dans le fait de saturer des couches et des sous-couches ! Ici, la sous-couche 3p n'est pas saturée (4é au lieu de 6é), l'atome va devoir gagner 2é pour pouvoir saturer sa couche 3p (passer de 4é à 6é), et ainsi devenir stable
Une autre manière de voir les choses est de s'aider de la représentation de Lewis (si tu as déjà vu ça). Non stabilisé, tu as 2 doublet et 2 é de valence (comme l'oxygène), il suffit de rajouter 2é pour obtenir 4 doublet non liants, ce qui induit la stabilité.
S'il s'agissait d'une question de l'exercice (de savoir comment stabiliser l'atome), la réponse devra (à ton niveau) reposer majoritairement sur Lewis.
Ces explications sont peut-être en dehors de ton programme pour l'instant (la 1ère en tout cas) mais j'espère avoir pu t'éclairer
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