bonjour à tous,
pouvez vous m'aider à résoudre cette compétence :

Au laboratoire, on a trouvé un flacon de liquide incolore sur lequel se trouve la mention
“Conservateur E 210” (utilisé dans les sodas).

On voudrait déterminer quelques caractéristiques de cette solution.
Pour ce faire, on réalise le titrage pH-métrique de 10 mL de la solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 1,00x10-1 mol L-1 (0,1 mol L-1).

On relève les différentes valeurs de pH de la solution au cours du titrage et on obtient les résultats repris dans le tableau ci-dessous:

V(mL)	0,0	1,0	2,0	3,0	5,0	6,0	8,0	9,0	9,5	9,8	9,9	10,0	10,1	11,0	12,0	14,0	16,0
PH	2,6	3,3	3,6	3,9	4,2	4,4	4,8	5,2	5,5	5,9	6,2	8,5	10,7	11,7	12	12,4	12,7

A partir de ces résultats expérimentaux, identifier la substance contenue dans ce flacon et calculer sa concentration dans la  solution.

Nom du produit	Formule	Ka
Acide phosphorique	H3PO4	7,9x10^-3
Acide hypochloreux	HClO	5,01x10-8
Acide benzoïque	C6H5COOH	6,31x10-5
Acide acétique	CH3COOH	1,78x10-5
Acide borique	H3BO3	6,31x10-10
Acide lactique	CH3CH(OH)COOH	1,26x10-4

J'ai commencé par tracer la courbe de titrage qui représente l'évolution du pH en fonction du volume de NaOH ajouté.
ensuite j'ai repéré le volume à l'équivalence qui est égal à 10mL.

ensuite je cale :

on me demande d'utiliser la relation en Ca*Va = Cb*Vb
ensuite je dois identifié l'acide comme un acide faible et utiliser la formule de pH des acides faibles ()

je suis perdu ^^

bien à vous,
lujum