Bonjour , aujourd'hui je souhaiterai vous soumettre mon problème en CHIMIE.
En effet je suis peut être l'une des personnes avec le plus de difficultés.
Le problème étant que je n'arrive pas du tout a commencé.
J'ai tout de même écrit les nombres d'oxydations et quelques équation mais je n'arrive à rien.
Si quelqu'un aurait une explication ...

Ps : Désolé pour la présentation ...

On veut tracer le diagramme potentiel-pH du zinc. La somme des concentrations vaut 10−3 mol. L^-1.

Les espèces enprésence sont Zn(s), Zn2+(𝑎𝑞), Zn(OH)2(𝑠), Zn(OH)4 ^2−(𝑎𝑞).

On donne E0: (Zn2+/Zn) = −0,76 V, pKs (Zn(OH)2) = 17 et pKf = 15,5 constante de formation de Zn(OH)4 ^2− à partir
de Zn2+ et OH−.

1/ Donner l'allure du diagramme, le pH de précipitation pH1, celui de redissolution pH2, la pente Zn2+/Zn.

2/Donner le potentiel 𝐸 de Zn/Zn(OH)2(𝑠) et de Zn/Zn(OH)4
En déduire le diagramme.


CE QUE J'AI FAIT:

1/ Nombre d'oxydations : Zn(s) = 0
                                                         Zn^2+ = +II
                                                         Zn(OH)2 = +II
                                                         [Zn(OH)4]^2+ = +II

Équations :  Zn(OH)2 = Zn^2+ + 2OH^-
                           Ks = [Zn^2+]*[OH^-]^2 = 10^-17 ?

Zn(OH)2  + 2OH^- = Zn(OH)4 ^2-

Voila ... et je resté bloqué ici et je sais pas du tout comment continué / avancé.

Cordialement.