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Chimie
Bonjour
Qui peut m'aider?
Un échantillon de 6,2 g d'éthanethiol dont la formule ne comprend que du S, de l'H et du C est brulé dans du dichlore
On récupère 21,9 g d'HCl et 30,8 g de tétrachlorure de Carbone
Quelle est la formule brute de la substance
début de ma solution mais je n'arrive pas au bout:
M HCl=36/mol
MCCl4=132g/mol
CxHySz +Cl2 ->yHCl + xCCl4
nH (substance) = nombre mol HCl =0,608 mol
nC (substance) = nombre mol CCl4 = 0,203 mol
masse H dans la substance = nHCl xMH = 0,608 g
masse C dans la substance = nCCl4xMC=0,203x12= 2,44 g
et après je suis perdue..
Merci pour l'aide
non en effet 152 mais j'ai recopié 132 au lieu de 152 parce que le calcul des nC est bien basé sur 152
Merci pour votre attention.
Appelons le nombre de moles de
contenues dans l'échantillon de 6,2 g
Tu as par ailleurs déjà déterminé que
Tu peux donc déterminer
Puis tu utilises le fait que x, y et z sont des entiers
Donc tu poses x = 1, tu détermines N, puis en utilisant cette valeur de N, tu calcules x et y, si ce sont des entiers, c'est bon, sinon, tu poses x = 2, ... puis si besoin x=3, ...
Une fois que tu as déterminé (x,y,z), et pour cela tu auras du "arrondir légèrement" tu peux refaire le calcul numérique pour confirmer ton résultat.
Je vous remercie beaucoup je vais regarder
mais pourquoi je peux pas divise la masse de C que j'ai trouvé dans CO2 (2,44) par la masse totale de la substance X100 ca donne un pourcentage
même chose pour H
J'en déduis le pourcentage qui reste pour le S
Ensuite je divise les pourcentages que j'ai trouvé pour chaque atome par la masse molaire correspondante pour trouver le nombre de C, de S et de H
Mon raisonnement n'est pas bon car je dois arriver (SH6C2)n et moi c'est pas bon
Je vous remercie pour votre aide
Même si je ne le manifeste pas beaucoup, du fond du coeur merci c'est important
Je voudrais vous demander à vous et aux autres de ne pas me lâcher j'ai encore beaucoup beaucoup d'exercice (beaucoup que je sais faire et certains pour lesquels je n'y arrive pas)
Ensuite je divise les pourcentages que j'ai trouvé pour chaque atome par la masse molaire correspondante pour trouver le nombre de C, de S et de H
Il y a déjà là quelque chose qui devrait t'alerter:
pourcentage -> valeur sans unité
divisé par une masse molaire -> on obient une valeur dont la dimension est un nombre de mole par unité de masse .... cette valeur ne peut en aucun cas être x
Les 6,2 g d'éthanethiol repésentent un certain nombre, appelons ce nombre N de molécules de CxHySz. Tu es bien obligé, dans ta mise en équation du problème, de faire apparaitre ce nombre. Même si ce n'est pas une donnée qui t'es demandée.
Je m'excuse mais je ne pense pas que je doive trouver ce N car la réponse est (SH6C2)n
mais pour ce qui est des unités c'est tout à fait exact ce que vous dites
je voudrais trouver un moyen autre qu'avec votre N
Merci encore
Hello Tot,
Si tu as trouvé une méthode de résolution ne passant pas par une prise en compte du nombre de moles d'éthanethiol (N) mises en jeu, il peut être interessant que tu partages ... c'est un peu le principe de ce forum il me semble 
ok t'inquiètes j'allais l faire
Je pense qu'au fond c'est la même chose que ce que tu proposais mais pratiquement la méthode est plus directe
on a les % massiques de chaque atome, leur masse molaire
et puis on calcule le nombre de moles de chaque atome dans la formule (ça c'est comme toi)
mais par un tableau (moins empirique)
Dans notre exemple:
nbre mole de chaque atome
pour 100 gr
C 38,7% 12 3,225
H 9,6% 1 9,6
S 51,7% 32 1,61
Le plus petit nombre est ramené à l'unité ici 1 c'est le S
Ensuite on divise 9,6 par 1,61 pour trouver le nombre de H ça donne 6
et on divise par 3,225 par 1,61 pour trouver le nombre de C ça donne 2
on a SH6C2 et c'est bon
Merci beaucoup pour ton temps
A bientôt pour d'autres aventures chimiques
Le plus petit nombre est ramené à l'unité ici 1 c'est le S
C'est un "raccourci" qui utilise le fait qu'un thiol est une groupe -SH. Je n'avais pas osé le prendre. Soit ...
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