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Chimie
***Bonjour***
Quelqu'un peut-il me guider?
Lors de la calcination de 1 g d'orthophpsphate de Nickel hydraté (Ni3(PO4)2, xH20) la masse du sel diminue de 0,282g
Que vaut le nombre de molécules d'eau de cristalisation (x)?
J'aimerais savoir si x est le nombre de molécules d'eau qui restent après la calcination ou celles qui partent avec la calcination
M (Ni3(PO4)2) = 367
M H20 = 18
Pouvez-vous me guider pour la solution?
Merci
Donc 0, 282 g correspondent au nombre de molécules d'eau
et après comment faire?
1g correspond à Ni3(PO4)2, XH2O
et
0,282 g correspondent à xH20
Merci
Hum hum ...
Avant calcination tu as n moles de Ni3(PO4)2, XH2O
Après calcination tu as n moles de Ni3(PO4)2 (en tout cas tous les atomes sont là...)
Tu as donc le système de 2 équations à 2 inconnues:
367.n + 18.n.x = 1
367.n = 1 - 0,282
Il ne reste plus qu'à déterminer n puis x
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