Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie 1èreS
Bonjour, j'ai un exercice de chimie que je ne comprends pas...
"Le soufre est un intermédiaire lors de la synthèse de l'acide sulfurique. Il est obtenu par action du dioxyde de soufre (SO2(g)) sur le sulfure d'hydrogène (H2S(g)). Le soufre et l'eau sont les produits de la réaction.
Questions :
5) Ecrire l'équation chimique correspondante. Dans l'état initial, le système est constitué de 4,0 mol de dioxyde de soufre et de 5,0 mol de sulfure d'hydrogène.
6) En raisonnant sur les coefficients stoechiométriques de l'équation bilan, dire quelle est la relation entre les quantités de matière de dioxyde de soufre et de sulfure d'hydrogène réagissant.
7) En déduire quel sera le réactif épuisé en premier lors de la réaction (= réactif limitant), puis la quantité du second réactif restant (= en excès).
8) On considère l'état initial suivant du système : 1,75 mol de dioxyde de soufre et n mol de sulfure d'hydrogène.
a- Calculer n pour que le mélange initial soit stoechiométrique (=respectant les proportions de l'équation bilan)
b- Calculer alors les quantités de matière de produits formés au cours de la réaction dans ces conditions."
Merci d'avance 
Bonjour,
Tu devrais t'aider d'un tableau d'avancement pour faire cet exercice, si tu veux je peux t'aider a en faire 1 et t'expliquer comment ça marche.
Tu l'as vu ou pas encore? (car on est censé le voir en première, enfin du moins je l'ai vu en première mais je suis en stl pas s)
Bonjour!
Alors le prof nous a donné une feuille de cours et j'ai refait un tableau mais je n'arrive pas à le compléter, et déjà je ne suis même pas sûre que mon équation bilan est bonne !
On commence tout juste le chapitre donc on a encore jamais fait ce genre de tableau...
Pour l'équation je trouve : 4SO2 + 5H2O = 9S + 8O + 10H
En effet elle n'est pas bonne, je te la donne pas équilibré, pour que tu l'équilibre toi et que tu t'entraine:
On a du dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène, on a donc en réactif:
SO2g + H2Sg
Après on sait que les produits sont le soufre et l'eau, ça donne donc:
SO2g+H2Sg -> S + H2O
Maintenant essaie de l'équilibré (pendant que tu fais ça je t'écris l'explication du tableau d'avancement, enfin comment le remplir)
Oui c'est ça, et pour le tableau d'avancement je vais essayer de t'expliquer du mieux que je peux^^
Pour commencer, c'est ou que tu bug?
D'accord !
Et bien sur la feuille du prof, il y a marqué qu'il faut d'abord calculer les quantités de matière à l'état initial, mais elles sont déjà données non ? C'est 4,0 et 5,0 mol ?
Après, il dit qu'il faut calculer les quantités de matières restantes pour un état intermédiaire à l'aide des coefficients stroechiométriques de l'équation bilan ... (??) C'est là que je commence à pas trop comprendre en fait.
Les coefficients stœchiométriques sont les nombres que l'on ajuste dans une équation, donc la dans la tienne c'est:
SO2g+2H2Sg -> 2Ss + 2H2Ol
| Equation bilan | SO2g | + 2H2Sg | 2Ss | 2H2Ol | |
| Etat du système | Avancement | 1 | 2 | 2 | 2 |
| Initial | X=0 | niS02 | niH2S | niS | niH2O |
| En cours | X | niSO2-1X | niH2S-2X | niS+2X | niH2O+2X |
| Final | Xmax | niSO2-1Xmax | niH2S-2Xmax | niS+2Xmax | niH2O+2Xmax |
Je t'ail en parti remplis, sont les calculs, déjàa dit-moi ce que tu comprends et ce que tu comprends pas et je t'expliquerai la suite
Alors, dans la ligne état du système, les chiffres 1, 2, 2 et 2 correspondent au nombre de mol ? Par contre, je ne sais pas ce que ça veut dire "ni" ? Et comment je fais pour calculer les résultats si je n'ai pas X ?
Alors, dans la ligne état du système, les chiffres 1, 2, 2 et 2 correspondent au nombre de mol ?
sont les coefficients stœchiométriques, c'est-à-dire le nombre de fois qu'on l'on ajoute les réactifs et les produits
Par contre, je ne sais pas ce que ça veut dire "ni" ?
ni correspond a la quantité des matière initial
Et pour X, on va pa le calculer mais on va calculer Xmax
Et la quantité de matière initiale, c'est celles qui sont données dans l'énoncé ?
Et comment on calcule Xmax ?
Oui pour les quantités initial et pour Xmax: NiA/a et NiB/b, c'est-à-dire: la quantité de matière initiale de SO2 divisé par 1 (son coeff stoechiométrique) et la quantité de matière initiale de H2S divisé par 2 (son coeff stoechiométrique) et Xmax est la plus petite valeur des deux.
Donc Xmax = 2,5 ?
Et je comprends pas comment on trouve le résultat de la ligne "en cours" si on a pas le x ?
Donc dans l'état final de SO2, je trouve : 1,5SO2 ?
Comment ça j'en ai pas besoin ? Dans le tableau il y a plein de X...
L'avancement X est une grandeur en mol qui permet de suivre l'evolution de la transformation.
Et sinon pour SO2 c'est ça a part que c'est
nfSO2 = 1.5mol.
nf=n final
Apres si on récapitule les réponse on a:
5) SO2(g) + 2H2S(g) -> 2S(s) + 2H2O(l)
6) Je t'avoue que je ne comprend par trop la formulation de la question, mais la commence jte dirais les formule pour calculer Xmax
7)Le récatif limitant = 2H2S
nSO2=1.5mol
et pour la dernière jpense que tu dois pouvoir y arriver avec tout ce qu'on a fait en haut.
A et pour le tableau remplace le ni par les quantités de matière
Non on a 1.75mol de SO2 et il faut pas refaire une equation bilan mais simplement calcul niH2S pour que les proportions soient stoechiométrique, c'est-à-dire qu'il y est la même quantité de matière pour les deux réactifs
Apres il faut que tu calculs Xmax a nouveau et que tu dises la quatité de matière de souffre forme, enfin si j'ai bien compris
Re-bonjour,
désolée de ne pas avoir répondu plus tôt mais je n'ai pas pu 
Pour l'exercice, je ne l'ai pas complétement fini, et je vais demander des explications au prof pour compléter le tableau car je suis un peu perdue...
Si vous voulez, je pourrais envoyer après ce que le prof m'a dit avec la correction
En tout cas merci pour votre aide car vous m'avez beaucoup avancée !
Annuler
connectez vous