Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice.
Chapitre : Calorimètrie
Voici l'énoncé :
Dans un calorimètre parfaitement isolé , on a placé V1= 400mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C1= 0,1 mol/L. L'ensemble est à la température t1= 25°C
On ajoute ensuite une masse m2 = 5g de zinc à 25°C .
Quand l'action de l'acide sur le zinc est achevée, on constate que la température d'équilibre du système est te= 27,5°C
La capacité thermique de l'ensemble ( calorimètre-acide-zinc) est égale à 1736 J/°C
1. Montrer que l'action de l'acide sur le zinc est une oxydoreduction .
Écrire l'équation bilan.
En déduire la masse de zinc ayant réagi .
2 . Calculer la quantité de chaleur libertée au cours de la réaction.
3. Montrer que l'énergie libérée lors de l'oxydation d'une mole de zinc par des ions hydronium s' élève à 217000 joules environ
On donne : M (Zn)= 65g/mol
Merci d'avance
Salut !
Une oxydoréduction est un échange d'électron entre deux espèces. En général, au départ une espèce est un ion (en solution aqueuse) et l'autre un solide stable (souvent un métal comme Zn, Cu...). Chaque espèce qui peut subir une OxRed est associée à un couple Ox/Red ! A partir de ce couple, tu équilibres l'équation du genre : Zn2+/Zn donne
Zn2+ + 2e- = Zn ! Tu as donc deux équations. Tu multiplies l'une des deux pour que le nombre d'électrons mis en jeu dans les deux réactions soient les mêmes.
Ensuite pour faire l'équation bilan, il faut que tu fasses la somme des deux côtés de chaque égalité en fonction des espèces qui réagissent entre elles. Tu ajoutes les deux autres côtés entre eux, et tu as ton équation bilan.
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