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Calorimétrie
Bonjour à tous, je bloque sur une question de l'exercice que voici :
Un calorimètre contient une masse m1=250g d'eau. La température initiale de l'ensemble est q1=18°C. On ajoute une masse m2=300g d'eau à la température q2=80°C.
1. Quelle serait la température d'équilibre thermique qe de l'ensemble si la capacité thermique du calorimètre et de ses accessoires était négligeable?
Je sais que Q1+Q2=0
Q1=0.250*4185(x-18)
Q2=0.300*4185*(x-80)
0.250*4185(x-18) + 0.300*4185*(x-80) =0
x=51.8°C
Donc qe=51.8°C
2-
J'ai déjà la réponse que voici mais je ne la comprends pas :
Quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre:
Q1=(m1.ce + C).(qe - q1). 
Pourquoi "+C" ???
Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude:
Q2=m2.ce.(qe - q2). je suis d'accord
Le système {eau + calorimètre} est isolé:
Q1+Q2=0 ça ne devrait pas plutôt être Q1+Q2+Q3=0 ?? Car dans un TP Q3(calorimètre) était toujours pris en compte, dans la question 1 je ne l'avais pas pris en compte car la question précisé de ne pas le prendre en compte mais concernant ça question on devrait non ??
(m1.ce + C).(qe - q1) + m2.ce.(qe - q2) = 0
C.(qe - q1) = -m1.ce.(qe - q1) -m2.ce.(qe - q2) = 0
C = -m1.ce.(qe - q1) - m2.ce.(qe - q2) / qe - q1
C = m1.ce.(qe - q1) + m2.ce.(qe - q2) / q1 - qe
C= 250.10-3.4185.(50-18) + 300.10-3.4185.(50-80) / 18-50
C=130,8 J.K-1
Voilà merci de bien vouloir m'aider 
2. On mesure en fait une température d'équilibre thermique qe=50°C. Déterminer la capacité thermique C du calorimètre et de ses accessoires.
Bonjour.
Je valide votre réponse à la question 1), on a bien 
f = 51.8 °C.
Pour la suite...
Q1=(m1.ce + C).(qe - q1). Pourquoi "+C" ???
Q1+Q2=0 ça ne devrait pas plutôt être Q1+Q2+Q3=0
Ecrire : (m1 ce + C) (
f - 1) + m2 ce (f - 2) = 0
ou : m1 ce (
f - 1) + C (f - 1) + m2 ce (f - 2) = 0
c'est la même chose, à une factorisation près...
En fait, cela dépend de ce que l'on appelle Q1, est-ce la quantité de chaleur mise en jeu par les 250 g d'eau SEULS, ou la quantité de chaleur mise en jeu par les 250 g d'eau ET le calorimètre.
Votre réponse numérique est correcte, mais dans le calcul qui précède, les masses doivent être exprimées en kg et non en g !
Attention.
A plus.
vous avez écrit "C (f - 1)" or dans la formule il faut aussi multiplier par la masse , en le l'écrivant (car l'énoncé ne nous l'indique pas) cela ne risque pas de fausser l'égalité ?
Merci de votre réponse
vous avez écrit "C (
f - 1)" or dans la formule il faut aussi multiplier par la masse Car dans mon TP, on devait déterminer la capacit" calorifique du calorimètre et pour se faire on a appliqué Q=m*c*(f-initial) et on avait donc peser le calorimètre pour déterminer sa masse.
la formule c'est Q=m(masse)*C*(
final-initial)La capacité thermique du calorimètre est la quantité C = m(masse) ceau
Revoyez vos définitions, il me semble que vous faites quelques confusions.
on avait donc peser le calorimètre pour déterminer sa masse
Si vous avez pesé le calorimètre, c'est sans doute pour pouvoir déterminer avec précision les masses d'eau m1, puis m2 qui y ont été introduites.
Si vous avez un doute, précisez l'intégralité du mode opératoire que vous avez suivi.
A plus.
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