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calcule de masse et nb de moles
***BONJOUR***
4°calculer la masse de CuO utilisée pour obtenir 25.4g de cuivre .
a) caluler le nombre de moles de cuivre dans 25.4g de cuivre.
n=0.4 mol
b) en déduire le nombre de moles CuO qui est ultilisé
je me doutes que c'est tout simple mais j'ai ne vois pas ce que c'est la réponse.
c) Calculer la masse de CuO qui est utilisée pour obtenir 25.4g de cuivre.
je devais équilibré l' équation CuO+ C->Cu+CO2
Donc j' ai trouvée 2CuO+C->2Cu+CO2
et j' avais un tableau que je devais compléter
équation bilan|2CuO +C->2Cu+CO2
_____________________________________________
Bilan molaire |2mol |1mol |->2mol |1mol
Alors si je fais le bilans sur ton équation :
2CuO +C-->2Cu+CO2
Réactifs :
2 Cu
2O
1C
Produits :
2Cu
1C
2O
--> équations équilibrée TB
Niveau tableau d'avancement, comment as-tu calculé tes quantités de matière ?
Tu n'expliques pas ce que tu fais.
je m 'arrête la mon tableau est finis ensuite je répond aux questions qui sont demander mais justement c'est à la question 4) b et c que je ne trouve pas....
Il suffit d'exploiter ton tableau d'avancement de la réaction et se souvenir que n = m/M
donc m = n x M
m masse
n quantité de matière
M masse molaire
4)
-A)calculer la masse de CuO utilisée pour obtenir 25.4g de cuivre .
j' ai trouvé n=0.4 mol
-b) en déduire le nombre de moles CuO qui est ultilisé
je ne vois pas comme je peux déduire le nombre de mole dans CuO si je me référe au tableaux je dirais qu'il y en 2 mol
c) Calculer la masse de CuO qui est utilisée pour obtenir 25.4g de cuivre.
pour celle-ci je ne sais pas
Il faut expliquer ce que tu fais :
a.
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 25,4 / 63,5 = 0,56 mol --> je ne vois donc pas d'où tu sors ton calcul.
b.
Ensuite,
équation bilan|2CuO +C->2Cu+CO2
_____________________________________________
Bilan molaire |...mol |...mol |->0,56mol |...mol
Tu as vu comment fonctionne un tableau d'avancement de la réaction ?
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