bonjour a tous,
l'acide stearique est un acide gras dont la chaine satureé n'est pas ramifié et qui possede une seule fct acide carboxylique. La combustion complete d'une masse m=2,84g de cet acide donne une masse m1=3,24g d'eau et un volume v=4.32l de dioxyde de carbone
donnees: vm=24mol/l;masses molaires atomiques:c=12 h=1 O=16
Montrer que l'acide stearique contient 76,1 pourcent de carbone?
Merci d'avance
un acide gras a pour formule R-COOH
la chaîne carbonée R est saturée .Elle a pour formule
écrire l'équation de combustion de l'acide gras en fonction de x .
calculer n(H2O) produit par la combustion
exprimer la masse molaire de l'acide en fonction de x
exprimer la qté de matière d'acide qui a brûlé en fonction de x.
L'équation établit que 1 mol d'acide produit x+1 mol de H2O.
on peut donc établir la proportion suivante:
n(acide)/1=n(H2O)/(x+1) on en déduit x (x=17)
Il est ensuite facile de vérifier que %C =76,1 (masse de C dans 1 mol d'acide*100/masse molaire de l'acide )
je trouve bien x=17 mais j'ai un probleme pour trouver le pourcentage finale
Je ne comprends pas tres bien ce que vous voulez dire par "masse de
puisque tu as trouvé x ,tu peux calculer la masse molaire M
la formule brute est
M=284 g/mol
dans une mol,la masse de carbone est m(C)=18*M(C)=216 g
%C=216*100/284=76,1
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