salut à vous tous.
s'il vous plaît j'ai besoin daides concernant cette question .
LA QUESTION: Le pH d'une solution aqueuse d'un sel NaX 0.5mol/L vaut 9.7.
Quel est la constante de dissociation de l'acide faible HX?
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ma tentation est la suivante:
NaX---->Na+ + X-
C 0 0 à t=0
C-y y y à t quelconque
0 C C à t=tf
HX = H+ + X-
C' 0 0 à t=0
C'-z z z à t=téq
Ka=[H+]*[X-]
[/code][HX]=[H+]²
[HX]=z²[code]
C'
/
[HX]=[H+]²/
[HX]=z²/
C'
Bonjour
Je pense qu'il faut commencer par considérer que le sel se dissocie totalement dans l'eau : tu as donc d'abord à étudier une solution dans laquelle on a introduit c= 0,5mol/L de Na+ et c=0,5 mol/L d'ions X-.
X- est une base faible qui réagit de façon très partielle sur l'eau selon l'équation
X- + H20 = HX + HO-
Connaissant le pH de cette solution et la valeur de c, tu doit facilement obtenir le pKa du couple HX/X-.
Il te restera ensuite à étudier la solution de HX dans l'eau...
je vous remercie beaucoup.
voila ma résolution de cette question après vos consignes.
on a cette réaction,
X- + H20 = HX + HO-
c - 0 0
c-x - x x
donc la constante de dissociation à l'équilibre s'écrit:
Kb=[HX]e*[HO-]e/[X-]e
[HX]e=[HO-]e=x
[H3O+]*[HO-]=10^-14 ---> [HO-]e=10^-14/[H3O+]e=x
X- base faible qui réagit de façon très partielle, donc x~0 mol
c-à-d: c-x~c
alors:
Kb=x²/c=(10^-14/[H3O+])²/c=(10^-14/10^-pH)²/c=(10^-14µ10^+pH)²/c
kb=(10^-14*10^9,7)²/0,5
Kb=5,02*10^-9
on aussi la réaction suivante:
HX + H2O -----> H3O+ + X-
la constante de dissociation à l'équilibre s'écrit:
Ka=[X-]e*[H3O+]e/[HX]
on sait que : Ka*Kb=Ke ----> Ka=Ke/Kb=10^-14/5,20*10^-9=2*10^-6
donc la constante de dissociation de l'acide faible HX est:
Ka=2*10^-6
qu'est ce que vous en dites de cette résolution, est ce qu'elle est juste ou j'ai commis des erreurs ?
Merci.
D'accord avec toi même s'il est possible d'aller un peu plus vite en utilisant la notion de réaction prépondérante.
Merci bien.
que voulez-vous dire par la réaction prépondérante? celle-ci?
NaX---> Na+ + X-
ou bien celle-ci?
HX=H+ + X-
je sais pas comment résoudre l'exercice par cette méthode, veuillez s'il vous plaît m'expliquer cette méthode.
Merci.
Bonjour
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