Bonsoir à tous
et merci pour l'existence de votre site
en fait voila j'ai cet exercice
je dois calculer la masse pour obtenir une solution de 200µg/L d'al à partir d'une solution de chlorure d'aluminium Al Cl3
je suis tenté de regarder l'unité en effet on a des micro grammes par litre donc on est dans le cadre des g par litre (il faut juste faire la conversion 200µg/L correspond à 2mg soit 0,00002 g/L)
la concentration massique est exprimée en g /mol
formule de la concentration massique
Cm = m/ V
avec concentration massique en g/mol
m = masse (en g)
V = volume (en L)
donc si je remplace mes données dans cette équation
j'ai Cm = 200µg/L
200µg/L = m /V
si je calcule pour 1 litre de solution je remplace toujours
et j'ai 200µg/L = m/1
est ce que je suis dans la bonne voie??
Il faut aussi que je calcule la masse d'Al dans AlCl3
(dans 1 mol d'Al Cl3
masse molaire de Al Cl3 =( masse d'1 mol d'aluminium ) + (masse de 3 mol de Cl)
masse molaire Al = 27 g/mol
masse molaire de Cl = 35,5 g/mol
masse molaire de Al Cl3 = 27 g/mol + (3 * 35,5g/mol) = 133,5 g/mol
Bonsoir trayas : Masse moléculaire de AlCl3 = 133,4
1 microgramme correspond à 0,001 mg ou 0,000001 g .
200 microgrammes correspond à 0,0002 g .
200 microgrammes de Al , correspond à :
( 0,0002 x 133,34 : 27 ) = 0,0009877 g de AlCl3 par litre de solution .
Il n'est pas possible de peser cette quantité avec précision .
Il faut peser 0,9877 g de AlCl3 dans 1 litre de solution puis diluer 1000 fois .
Dans un ballon jaugé de 1 litre , placer 1 ml de cette solution et diluer à 1 litre
avec de l'eau distillée ; agiter .
La concentration est de 200 microgramme ( = 0,007404 milimole ) en aluminium
par litre de solution .
Calcul juste pour la suite ( deuxième exercice ) .
Donne-moi réponse sur le résultat . Bonnes salutations .
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