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Calcul d'absorbance
Bonjour,
Voici un énoncé pour lequel je souhaiterai savoir si selon vous il est réalisable et clair et pourquoi? Merci d'avance.
La chloroaniline,après réaction avec le trinitrophénol, est dosée par spectrophotométrie d'absorption moléculaire à 369 nm ( coefficient d'extinction molaire du produit formé = 1,25 x 104cm-1.mol -1.L)
Un échantillon de 0,0265g contenant de la chloroaniline est dissous dans 1L de solvant après réaction avec le trinitrophénol (solution A). Après élimination de l'absorption propre du solvant, la solution A possède une absorbance de 0,0368 (trajet optique = 1cm). Quel est le pourcentage de chloroaniline dans l'échantillon ?
Tu as étudié en classe de première la loi donnant l'absorbance A en fonction du coefficient d'extinction molaire 
, de la distance l traversée par la lumière et de c, la concentration en espèce absorbante. Les données fournies vont te permettre de calculer la concentration c en chloroaniline dans la solution. Connaissant c et la masse molaire de la chloroaniline tu peux calculer la masse m de chloroaniline par litre de solution. En considérant que la dissolution des 0,0265g d'échantillon se fait sans variation notable de volume, c'est le rapport des deux masses que demande l'énoncé.
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