Bonjour, en pleine révision du bac je bloque sur un exercice pourtant simple.
On souhaite réaliser une solution acide à partir d'acide chlorhydrique commercial à 25 % en masse ( une solution de masse 100g contient une masse d'ions chlorure d'hydrogène de 25g )
Q1) déterminer la concentration massique de la solution commerciale puis en déduire sa concentration molaire
Données:
Masse molaire du chlorure d'hydrogène: 36,5g/mol
Masse volumique de la solution: 1,12g/cm3
Il y a un guide avec l'exercice que j'ai suivi:
- écrire les expressions littérales de la concentration massique et molaire.
Cm(g/L)= masse(g) / volume(L)
Cmol(mol/L)= qtite de matière (n) / volume(L)
-convertir la masse volumique en g/L
Et la je bloque j'ai pense à convertir les cm3 en L afin de passer de la masse volumique à la concentration massique mais je ne trouve pas la bonne réponse ( qui est 280g/L) .
Je ne vois vraiment pas comment faire pour appliquer la formule étant donné que je ne connais ni le volume ni la masse de la solution !
Si quelqu'un pouvait m'éclairer et me dire comment il a réussi à trouver la méthode ( parce qu'à chaque fois bien que je connaisse mes formules et comprenne mon cours je me retrouve bloquée sur ce type de questions ) ça serait vraiment sympa ! Merci d'avance.
Bonjour,
1) Volumes
Equivalence litre/unité de volumes
1 litre = 1 dm3
Conversions unités de volume
1 m3 = 1000 dm3
1 dm3 = 1000 cm3
1 cm3 = 1000 mm3
...
2) tes expressions littérales sont justes, c'est déjà ça
3) Masse volumique de la solution 1,12 g.cm-3
dont 25 % en masse sont les ions chlorure d'hydrogène
Donc Cm, exrpimée en g.cm-3, est 0,25 x 1,12 = 0,28 g.cm-3
Par litre c'est donc 1000 fois plus (cf ci dessus)
Cm = 280 g.l-1
ça va mieux?
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