Bonjour,

Je viens de faire un exercice concernant l'avancement d'une réaction, et j'aimerais savoir si ce que j'ai fais est correct...
Voici l'énoncé de l'exercice :

On réalise la combustion complète de l'éthane C₂H₆ dans le dioxygène. Le mélange initial renferme 0,50 mol d'éthane et 1,40 mol de dioxygène.

1. Ecrire l'équation de la réaction en utilisant des nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles

2. Déterminer, à l'aide d'un tableau d'avancement, l'avancement maximal et le réactif limitant

3. En déduire, la composition du système dans l'état final en supposant l'avancement maximal atteint.


Voici ce que j'ai fais :

1.

2 C₂H₆ + 7 O₂  -----> 4 CO₂ + 6 H₂O

2. J'ai fais un tableau d'avancement :

Equation chimique           2 C₂H₆ + 7 O₂  ---------->  4 CO₂  + 6 H₂O

Etat du système                n_C2H6                     n_O2                         n_CO2      n_H2O

EI                    0                             0,5                                              1,40                                               0                              0
Au cours       x                             0,5 - x                                      1,40 - 7x                                        4x                             6x
EF                x_max= 0,2  0,3                                           0                                             0,8                             1,2


Pour déterminer x_max, j'ai fais :

-    0,5 - x = 0   donc x= 0,5
-   1,4 - 7x = 0   donc x= 0,2  

Le x max est le plus petit, soit ici, 0,2

Le réactif limitant est alors : 7 0₂
Le réactif en excès (non demandé dans la consigne...) : 2 C₂H₆    
et l'avancement maximal est : x_max = 0,2 mol

3.  Composition du système:  
L'O₂ est le réactif limitant, le système est alors composé de :
0,3 mol de 2 C2H6
0,8 mol de 4 CO2 et de 1,2 mol de 6 H2O


Voilà, j'espère avoir juste.. et j'espère avoir des réponses, afin de confirmer mes doutes

Merci

Chloé